Cu Hno3

destilada Nome Fórmula Concentração Símbolos de segurança Frases de risco Frases de segurança Cobre (em pó) Cu R11 S16 Ácido sulfúrico H2SO4 6 mol/dm3 R25 R35 R36 R37 R38 R49 S26 S30 S37 S45 Ácido clorídrico HCl 3 mol/dm3 R34 R37 S9 S26 S36 S37 S39 S45 Di-hidrogénio H2 R12 S9 S16 S33 Ácido nítrico HNO3 15 mol/dm3 R8 R35 S23 S26 S36 S37 S39 S45 Hidróxido de Sódio NaOH 2 mol/dm3…

símbolo químico Cu, é um metal macio, maleável e dúctil. Na análise qualitativa esse elemento pode ser identificado facilmente, com a adição de solução de hidróxido de sódio formando um precipitado gelatinoso de cor azul intensa, é importante também salientar que para análise qualitativa somente Cu+2, tem importância. O metal pertence ao segundo grupo de cátions, e apresenta um potencial de eletrodo padrão positivo de 0,34 Volts, o que impossibilita que sofra ataque de ácidos diluídos…

no motor de carros ou em fornos indústrias às temperaturas elevadíssimas. Os óxidos ao reagir com a água formam ácido nitroso (HNO2) e ácido nítrico (HNO3), formando na presença de oxigênio do ar a seguinte reação: 2 NO + O2 → 2 NO2 No entanto o dióxido de nitrogênio formado, na presença de água, forma a seguinte reação: 2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 [3] O aumento da acidez na água da chuva ocorre principalmente quando existe um aumento na concentração de óxido de enxofre e…

de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+ rapidamente se desproporciona: 2Cu+(aq) → Cu2+(aq) + Cu(s) Keq=1,2 x 106 Por causa dessa reação e porque o cobre(I) é facilmente oxidado a cobre(II) sob a maioria das condições de soluções, o estado de oxidação +2 é de longe o mais comum. Muitos sais de Cu2+, insolúvel Cu(NO3)2, CuSO4 e CuCl2, são solúveis em água. O sulfato de cobre…

Cadinho; - Suporte de ferro; - Tubos de ensaio; - Estante de madeira; - Bastão de vidro; - Funil de vidro simples; - Papel de filtro. Reagentes - Ácido clorídrico (HCl); - Ácido nítrico (HNO3); - Metais: Ferro (Fe) e Cobre (Cu); - Hidróxido de sódio NaOH); - Tiocianato de amônio (NH4SCN); - Iodeto de potássio (KI); - Cromato de potássio (K2CrO4); - Cianeto de potássio (KCN). Métodos 5ª…

comum, deixando assim, a molécula neutra e a solução com a respectiva coloração. Tubo 4 (HNO3 + fenolftaleína)- A solução ficou incolor. Devido a mesma explicação dada ao tubo 1. Tubo 5 (HNO3 + alaranjado de metila)- A solução ficou com a coloração alaranjada. Devido a mesma explicação dada a solução do tubo 2, só que por ser um ácido mais fraco que o HCl, adquiriu uma coloração alaranjada. Tubo 6 (HNO3 + azul de bromotimol)- A solução ficou com a coloração amarelada. Devido a mesma…

Fio de Cobre; • Zinco Granulado; • HNO3 concentrado; • NaOH 3 mol/L.; • H2SO4 6 mol/L; • HCl 6 mol/L; • Metanol; • Água Deionizada. 3.2 – Procedimentos 3.2.1 – Do Cobre para o Cu(NO3)2 Com auxílio de uma espátula metálica pesou-se 0,5g de Cobre Metálico no vidro de relógio na balança de precisão e em seguida transferiu-se o sólido para um tubo de ensaio com tampa. Encaminhou-se para a capela e lá foram adicionados ao tubo de ensaio 4mL de HNO3 concentrado. Logo em…

fazem parte do ciclo do cobre, reações em cadeia que partem do cobre como reagente e chega-se no mesmo elemento como produto, assim como calcular o rendimento desse processo de reciclagem. INTRODUÇÃO O cobre é um elemento químico cujo símbolo é Cu, pertence aos metais de transição, é um sólido à temperatura ambiente e possui número atômico 29 e massa atômica 63,3u. Tal elemento é um material nobre, possui cor avermelhada e é um bom condutor elétrico e térmico, maleável e…

constitui-se uma reação não espontânea. Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au [pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic][pic] Maior reatividade, Menor nobreza Os elementos químicos acima, em destaque, foram utilizados na prática de laboratório, falaremos brevemente sobre eles: Cobre O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atómica…

DESCRIÇÃO DO PROCEDIMENTO - Primeiramente pesamos na balança analítica o fio de cobre fornecido pelo professor. De tal modo que o valor encontrado foi de 0, 513 g. - Transferimos nosso fio de cobre para um béquer de 250 mL, onde adicionamos 4,0 mL de HNO3 concentrado, retirado da bureta. Procedimento feito na capela número1. (Imagem nº 1 em anexos) - Desse modo, observamos a reação. - Para o procedimento não demorar tanto, o professor colocou o béquer e banho maria na agua quente,…