Cu Hno3

10 Nº: Turma: / 09 / A/B 2014 Exercício Avaliativo Nota: _______ Valor: 2,0 pontos 1) Uma forma comum de poluição das águas subterrâneas e superficiais é o arraste de metais pesados, tais como zinco (Zn), mercúrio (Hg) e cobre (Cu), que, se entrarem na cadeia alimentar, causarão problemas de saúde ao homem. Considerando os sais desses metais como ZnS, HgCl2 e CuNO3. Indique o número de oxidação desses metais nos compostos. 2) Na obtenção do ferro metálico a…

tem-se por produtos o dióxido de enxofre, sulfato cúprico e água. Cu0(s) + H2SO4(conc.) → CuSO4 + SO2 + H2O Nota-se que ocorre reação de oxi-redução, na qual: Cu0(s) → Cu+2 + 2é (agente redutor) ER0=0,33 V SO-24 + 4H++ 2é → SO2 + H2O_(agente oxidante)_ ER0= 0,20 V _ Cu0(s) + SO-24 + 4H+ → Cu+2 + SO2↑ + H2O E=-0,13 V (demonstração de que a Equação nao ocorre espontaneamente). Ao colocar um papel de filtro embebido de Iodato de potássio…

tempo poderemos observar que: A lâmina fica recoberta por uma substância avermelhada. A solução vai clareando até ficar incolor. Esta experiência pode ser representa pela equação química: Zn Cu SO4 solução azul vermelho solução incolor ( s )+ SO4 ( a q ) Cu( s ) + Zn ( a q ) Zn( s ) + Cu( aq ) Cu ( s ) + Zn ( aq ) 2 + 2 + Sua forma simplificada é: O que podemos observar? • Zinco metálico cede 2 elétrons para o íon cobre II. Com estas observações podemos definir os…

experiências foram utilizados os materiais: Aparelhagem, material e reagentes: 18 Tubos de ensaio 01 Espátula 06 Pipetas de 5ml 02 Pinças Pipetador Reagentes: Zn Acido acetico - Teor min. Densidade relati 99.8 % - HCL HNO3 CuSO4 (1,0 mol.L-1) (1:6) Grau de Grau pureza 98 pureza va de 2,2 Limite Maximo de AgNO3 % 99,8% (10 %) de (10 %) impureza 0,00001 % - Arsenio (as) 0,01 % - Chumbo (Pb)…

= – 1 equação química: Em compostos covalentes o número de Zn ( s ) + CuSO4 (aq) solução a zul + Cu ( s ) ve rmelho Zn SO 4 (aq) oxidação negativo é atribuído ao elemento mais solução inc olor eletronegativo e o número de oxidação positivo ao elemento menos eletronegativo. Exemplo: Sua forma simplificada é: Zn ( s ) + 2+ Cu ( aq ) H – Cl Cu ( s ) + 2+ Zn ( aq ) O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio,…

dentro de um Becker vazio e adicionamos 2,5 mililitros de acido nítrico (HNO3). Observamos que após misturarmos os dois, se inicia uma reação química, essa reação é chamada de oxirredução, o cobre perde elétrons, logo ele sofre uma oxidação, já o acido nítrico ganha elétrons e sofre uma redução, começa então a evaporar um gás de tom castanho. Reação: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +2(NO)­2 + H2O Após a formação do nitrato de cobre (II) - Cu(NO3)2, adicionamos 25 mililitros de hidróxido de…

Potássio (K2C2O4) com Permanganato de Sódio (NaMnO4) e Ácido Sulfúrico (H2SO4). Reação Lenta / Reação Endotérmica / Reação ácido-sal. 4 - Ácido Clorídrico + Nitrato de Prata HCl + AgCl HNO3 + AgCl Obteve como produto o Ácido Clorídrico (HNO3) e o sal Cloreto de Prata (AgCl). Reação de dupla troca / Reação rápida. 5 - AgCl + Luz Ag + Cl2 Deixou-se papel filtro contendo Cloreto de prata ao sol, ocorre decomposição em cloro e da…

balanceá-las e depois fazer com que o número de elétrons de uma semi -reação seja igual ao da outra para que ao somá-las seja possível obter-se a equação global já balanceada. Exemplo resolvido: 3) Balanceie a seguinte equação: Cu2+ + Ni → Ni2+ + Cu O cobre sofre redução, passando de NOX + 2 para 0. Já o níquel sofre oxidação, passando de NOX 0 para +2. Dessa forma tem-se: http://www.rumoaoita.com / - Material escrito por: Marlos Cunha (ITA – T-12) − çã çã : Ni → Ni2+ + 2 − …

de relógio * Tela de amianto * Tripé de ferro * Suporte universal * Garra metálica * Funil * Papel de filtro qualitativo * Ácido nítrico concentrado – HNO3 * Carbonato de cálcio – CaCO3 * Carbonato de sódio sólido – Na2CO3 * Cloreto de sódio sólido – NaCl * Cobre em pó – Cu * Iodo sólido – I2 * Magnésio em aparas * Nitrato de potássio sólido – KNO3 * Solução 0,1 M de cloreto de potássio – KCl * Solução 1M de iodeto de…

1.0 Introdução: O ciclo de cobre é uma sequência de reações sucessivas que permitem recuperar o metal inicial (cobre), ou seja, é sequências que têm como inicio e fim o cobre. O cobre é um elemento químico de símbolo Cu e tem número atómico 29. É considerado um metal de transição. É um dos metais mais importantes industrialmente e á temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tem uma coloração avermelhada, é dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Tal como os outros…