OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
INTRODUÇÃO

Colocando-se uma lâmina de zinco dentro de uma solução aquosa de sulfato de cobre, que possui coloração azul, após algum tempo poderemos observar que:
A lâmina fica recoberta por uma substância avermelhada. A solução vai clareando até ficar incolor.
Esta experiência pode ser representa pela equação química:
Zn Cu SO4 solução azul vermelho solução incolor ( s )+ SO4 ( a q ) Cu( s ) + Zn ( a q )
Zn( s ) + Cu( aq ) Cu ( s ) + Zn ( aq )
2 + 2 +
Sua forma simplificada é:
O que podemos observar?
• Zinco metálico cede 2 elétrons para o íon cobre II.
Com estas observações podemos definir os fenômenos de oxidação e redução.
Oxidação é a perda de elétrons por uma espécie química.
Redução é o ganho de elétrons por uma espécie química.
Na nossa experiência, o zinco (Zn) sofre oxidação e o íon cobre II (Cu 2+) sofre redução.
Os fenômenos de oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, isto é, enquanto uma espécie se oxida, outra se reduz.
As reações que apresentam esses fenômenos são denominadas de reações de óxido-redução
(oxi-redução ou redox).
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (Nox)
É o número que mede a carga real (em compostos iônicos) ou aparente (em compostos covalentes) de uma espécie química.
Exemplos:
No “NaCl“ o átomo de sódio cedeu 1 elétron para o átomo de cloro. Então:
. O sódio origina o íon sódio ( Na 1+ ). e . O cloro origina o íon cloreto ( Cl – ).
A carga do íon sódio é o número de oxidação do sódio neste composto.
Nox = + 1
A carga do íon cloreto é o número de oxidação do cloro neste composto.
Nox = – 1
Em compostos covalentes o número de oxidação negativo é atribuído ao elemento mais eletronegativo e o número de oxidação positivo ao elemento menos eletronegativo.
Exemplo:
H – Cl
O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, então:
O cloro atrai para si um elétron, então o seu
Nox será – 1, e o hidrogênio tem o seu elétron afastado, então o seu Nox será + 1.
Podemos associar