Cu Hno3

cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au Maior reatividade, Menor nobreza Os elementos químicos acima, em destaque, foram utilizados na prática de laboratório, falaremos brevemente sobre eles: Cobre O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 (29 prótons e 29 elétrons) e de massa atómica 63,6 uma. À temperatura ambiente, o cobre…

-> AgCl + HNO3 Ocorreu uma reação de dupla troca, na qual dois reagentes compostos originam dois produtos compostos. Repare que os reagentes AgNo3 e HCl são soluções aquosas que dão origem a um produto sólido AgCl e é justamente este fator - a formação de um precipitado ao final do processo - que caracteriza a Reação de dupla troca. Observação experimental: Ocorreu formação de um precipitado do tipo cristalino, de cor branca. Testa 2: 2HCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> PbCl2(s)…

Eles reagem de acordo com a equação: 7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O a) quantos mols de HNO3 serão formados a partir de 0,0250 mol de N2H4? 7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O 7 mols ------- 1 mol ------- 2 mols ------ 8 mols 238 g --------- 32 g -------- 126 g -------- 144 g 1 mol de N2H4 -------------------- 2 mols de HNO3 0,0250 mol -------------------------- x x = 0,050 mol de HNO3 b) quantos mols de H2O2 serão requeridos se 1,35 mols de H2O forem…

2, havendo SO42- acontecerá: Ba2+(aq) + SO42- (aq) adicionaremos o HCl : PO43-(aq) + 2H+(aq) 4 após esse teste 4- 2PO precipitado branco Na 2ª análise, do Fosfato PO43- podem ser identificados pela reação com [(NH4)2MoO4] e HNO3 ocorrendo a seguinte reação: PO43-(aq) + 3NH4+(aq) + 12MoO42-(aq) + 24H+ H2O(l) + (NH4)3PO4.12 MoO3(S) precipitado amarelo Na 3ª análise Identificação de Oxalato (C2O42-), primeiro se Página 2 de 8 adiciona CH3CO2H e depois…

H2O  AlO2-1 + NH3 2. As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 3. As2S5 + NH4OH + H2O2  (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O 4. As2S5 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 5. AsO4-3 + Zn + H+1  Zn+2 + H2O + AsH3 6. Au + H2SO4  Au2(SO4)3 + H2 7. Au + NO3-1 + Cl-1 + H+1  AuCl4-1 + NO2 + H2O 8. Bi+3 + SnO2-2 + OH-1  SnO3-2 + H2O + Bi 9. Bi2O3 + NaClO + NaOH  NaBiO3 + NaCl + H2O 10. Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO + H2O 11. Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO3 + H2O 12. C + HNO3  CO2 + NO2 +…

de oxidação: (-III) na amônia, (-II) na hidrazina N2H4, (-I) na hidroxilamina NH2OH, (0) no nitrogênio N2, (+I) no óxido nitroso N2O, (+II) no óxido nítrico NO, (+III) no ácido nitroso HNO2, (+IV) no dióxido de nitrogênio NO2 e (+V) no ácido nítrico HNO3. O estado de oxidação máximo é cinco, situação na qual utiliza os cinco elétrons para formar ligações. As valências 3 e 5 se verificam nos compostos com halogênios e com enxofre. O nitrog~enio pode ser ativado passando-se uma faísca…

481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a reação: Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Reação de oxirredução (oxidação do cobre pelo ácido nítrico); obtenção do nitrato de cobre II. A solução adquiriu uma coloração verde/azul e liberou uma grande quantia de gás de cor amarelo/vermelho. O HNO3 reagiu visivelmente com o cobre e este ficou branco até ser totalmente consumido. Foram…

Papel medidor de pH * Espátula * Pipeta Reagentes: * H2O * HCl 0,5mol/L * HNO3 0,5mol/L * NaOH 0,5mol/L * Cu * Zn * Na2CO3 * Vinagre * Café * Pasta de dente 3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Parte I – Indicadores ácido-base Numerou-se 9 tubos de ensaio. Nos tubos 1, 2, 3, colocou-se 2 ml de HCl.. Nos tubos 4,5,6, colocou-se 2 ml de HNO3. Nos tubos 7,8,9, 2 ml de NaOH. Foi adicionado fenolftaleína nos tubos 1,4,7, nos…

REAÇÃO DO COBRE COM O ÁCIDO NÍTRICO O elemento de transição Cobre (CU) É um metal de coloração vermelha discretamente amarelada, com um brilho levemente opaco de aspecto agradável, está localizado no grupo I-B da tabela periódica, possui número atômico 29, massa atômica 63,55 g mol-, ponto de fusão de 1038°C, ponto de ebulição 2927ºC, é um metal macio, maleável e dúctil. O símbolo químico do metal é Cu, originado do latim “cuprum”, em alusão ilha do Chipre onde se acredita ter sido

481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a reação: Cu(s) + 4HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Reação de oxirredução (oxidação do cobre pelo ácido nítrico); obtenção do nitrato de cobre II. A solução adquiriu uma coloração verde/azul e liberou uma grande quantia de gás de cor amarelo/vermelho. O HNO3 reagiu visivelmente com o cobre e este ficou branco até ser totalmente consumido. Foram…