Relatírio - acidos e bases

UNIFACS – UNIVERSIDADE SALVADOR
ENGENHARIA CIVIL
QUÍMICA TECNOLÓGICA

RELATÓRIO: IDENTIFIVAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE DE SOLUÇÕES

Relatório referente à prática sobre Identificação da acidez e basicidade de soluções, curso de química tecnológica. 1º semestre, Engenharia Civil.

Salvador, Bahia, Brasil.
2012

1.0 REFERENCIAL TEÓRICO

I. Indicador ácido-base

Indicadores acido-base, ou indicadores de ph, são substancias que adquirem coloração diferente na presença de uma solução acida ou básica. Existem diversos indicadores ácido-base.

II. Fenolftaleína

Fenolftaleína e um composto orgânico usado com indicador ácido-base. Em contato com uma solução básica, adquire coloração rósea, em meio acido e neutro sua cor não se altera.

III. Alaranjado de Metila

Alaranjado de metila é um indicador de ph frequentemente usado nas titulações por causa de sua clara mudança de coloração. É frequentemente usado em titulações acidas devido a mudança de cor na faixa de pH ácido.

IV. Azul de bromotimol

E um indicador acido-base que adquire colorações diferentes em soluções ácidas, básicas e neutras. Em meio ácido adquire cor amarela, em meio básico adquire cor azul, e cor verde em meio neutro. É levemente solúvel em água, solúvel em álcool e em soluções álcalis.

V. Titulação

Uma operação analítica usada para analisar a concentração de um reagente conhecido.

VI. Ácido

Substancia com alta concentração de íons positivos positivos H+ , libera o cátion H+ em soluções aquosas. Um exemplo e o acido clorídrico, de formula HCl H+ Cl– . Um acido possui sabor azedo e pH abaixo de 7.

VII. Base

Substancia com baixa concentração de íons positivos H+ , libera exclusivamente o ânion OH– em soluções aquosas. Uma base possui pH acima de 7 e sabor adstringente.

2.0 OBJETIVO

Verificar através de indicadores de pH se uma substancia é ácida ou básica, e também