Química qualitativa

Separação de Cátions do grupo IV A

Introdução:

Os cátions de metais do grupo IV apresentam como característica importante o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrario dos sulfetos dos grupos III que são solúveis nesse meio. Esta diferença de comportamento é usada para separar os íons deste grupo dos íons dos grupos anteriores.

Objetivo:

A prática consisteem identificar e separar os cátions do grupo IV A:Hg2+, Cu2+, Pb2+, Bi3+ e Cd2+. A partir de uma solução desconhecida dada pelo professor, envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e solubilidade.

Materiais:

* Tubos de centrifugas * Papel indicador * Vidro de relógio * Bagueta * Pipeta de pasteur * Banho-maria * Pisseta * Centrifuga * Suporte para tubos

Reagentes: * Hg2+0,2 M * Cu2+0,2 M * Pb2+0,2 M * Bi3+0,2 M * Cd2+0,2 M * HNO3 4M * HCL 6M * NH3 15M * (NH4)2SO4 * NH4Ac 3M * K2Cr2O7 * K4[Fe(CN)6] * NaOH 6M * Glicerina 1:1 (v/v) * HAc

Procedimento:

1) Tomar cerca de 5 gotas de soluções 0,2 M dos nitratos de cada íon num tubo de ensaio e adicionar HCL 6M às gotas até se ter pH 0,5. Isto é verificado colocando-se uma gota desta solução num papel com indicador violeta de metila. Adicionar 1 ml de tioacetamida 1 M e aquecer em banho-maria durante cerca de 5 minutos ou passar uma corrente de H2S durante 3 a 5 minutos. Haverá formação de precipitado inicialmente claro que vai escurecendo com o tempo. Depois que o precipitado estiver escuro aquecer por mais 3 minutos.

2) Adicionar ao precipitado I cerca de 10 gotas de HNO3 4M, aquecer em banho-maria para a dissolução do mesmo. Centrifugar e retirar o sobrenadante. Deverá restar um resíduo que será chamado de Precipitado II, constituído de HgS, precipitado preto, ou Hg(NO3)2 2HgS

3) Precipitado branco no sobrenadante chamado de sobrenadante II deverá existir os íons