CQ136 Cu En 2 H2O 2

espécies de cobre (II), é apresentada. Incorporada no exercício é a preparação de um composto de coordenação simples: diaquabis (etilenodiamina) cobre (II), iodeto. A posição do máximo de absorvância (lambda max ) para cada um dos espectros de pode ser utilizado para comparar as intensidades de campo de O-e N-ligandos doadores. O valor da absorvância a lambda max podem ser utilizados para derivar um valor de absortividade molar. As principais características do ligando campo espectros são claramente demonstrado: a grande amplitude das bandas espectrais, que a posição de lambda max depende da natureza dos ligandos e os valores relativamente baixos de absortividade molar. Você vai processar este complexo de cobre na parte da experiência n º 2 espectroscopia UV -vis , Preste atenção à estequiometria reagente e observar a técnica adequada ao fazer a filtração a vácuo e recristalização. Processo : Mistura de 1,9 g de cobre ( II ) acetato ( exatamente pesados ) e 5 mL de água. , Gota a gota , adicionar 2,0 mL de etilenodiamina , com agitação. FAÇA ISSO NA CAPELA - etileno -diamina é muito corrosivo. Adicionar uma solução de Kl, 4,2 g dissolvido numa quantidade mínima de água, à mistura de reação, o calor para aprox. De 60 ° C. Aspirador de filtrar qualquer material não dissolvido através de uma frita (enquanto a solução está quente). Arrefece-se o filtrado em um banho de gelo, se não há formação de cristais, adicionar uma pequena quantidade de etanol e continua-se…

Síntese do complexo [Cu(en)2(H2O)2]I2 Departamento de Química Daniel Kochany Felipak Nelson Kuchar Junior Regiane Muller Objetivos Preparação e caracterização de um composto de coordenação simples: Iodeto de diaquobis(etilenodiamina)cobre (II). O complexo • [Cu(en)2(H2O)2]I2 • Metal central – Cu2+ • Ligantes - 2 en e 2 H2O • Nº de coordenação – 6 • Contra-íon – I• Nome – Iodeto de Diaquobis(etilenodiamina)cobre (II) Os ligantes ÁGUA ETILENODIAMINA Série espectroquímica (Ligantes…

COMPLEXOS DE COBRE(II) E ALGUMAS REAÇÕES DO ÍON COBRE(II) Amanda Balassiano - 1113429 Ana Luiza Freitas – 1120772 Marcella Rocco – 1121310 R3. Complexos de cobre (II) e algumas reações do íon cobre (II) 1. Obtenção do complexo K2[Cu(ox)2].2H2O Reagente/Produto Peso Cor Massa Molar (MM) Nº de mol CuSO4 1,347g Azul 159,62g/mol 8,439x10-3 K2C2O4. H2O 6,37g Branco 184,23g/mol 3,458x10-2 K2[Cu(ox)2].2H2O 1,863g Azul escuro…

complexos K2[Cu(ox)2].2H2O. Reagente / Produto Peso Cor MM Nº de mol CuSO4 K2C2O4.H2O K2[Cu(ox)2].2H2O Peso Teórico de K2[Cu(ox)2].2H2O: Rendimento: 2.1. Purificação do ácido acetilsalicílico por cristalizações sucessivas. Princípio Ativo Peso Cor / Aspecto MM Teste I2/ I- AAS / Asp (C9H8O4) --- AAS / Asp - recristalizado Peso Teórico de C9H8O4: …

RGM:27043 NAVIRAÍ-MS SET 2014 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE NAVIRAÍ Curso de Licenciatura em Química EVIDENCIANDO O EFEITO DO NÚMERO DE LIGANTES SOBRE A COR DOS COMPLEXOS DE COORDENAÇÃO Relatório de atividade experimental desenvolvida como parte da avaliação da disciplina de Inorgânica II do Curso de Licenciatura em Química, Unidade Universitária de Naviraí, Docente/Professor Ademir dos anjos, Naviraí-MS. NAVIRAÍ-MS SET 2014 Sumário…

595-650 | 650-780 | cor da luz nafaixa de (nm) indicada | Violeta | Anil | Azul | azul /verde | Verde | amarela /verde | Amarela | laranja | Vermelha | Corcomplementar | Amarela/verde | Amarela | Laranja | vermelha | Púrpura | violeta | Anil | azul | azul/verde | Para melhor entender como isto funciona, tome como exemplo, uma solução vermelha de um complexo de metal de transição (a maioria deles é colorida e veremos porque). Ao passar por esta solução, a luz será absorvida…

INORGÁNICA 0. SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los símbolos y valencias de los elementos más comunes vienen recogidos en el ANEXO I y ANEXO V. En el Anexo II, se relacionan las raíces de algunos elementos químicos cuyo nombre puede ser complicado. Por último, indicaremos los nombres de los prefijos de los numerales más corrientes: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octo (8). 1. ELEMENTOS FÓRMULA: Xn NUMERAL-NOMBRE DEL ELEMENTO Ejemplo:…

Jequitinhonha e Mucuri -Compostos de coordenação Instituto de Ciência e Tecnologia Diamantina - MG -Estruturas eletrônicas dos complexos -Formas dos complexos -Isomeria e nomenclatura -Teorias de ligação -Propriedades magnéticas Profa. Dra. Flaviana Tavares Vieira -Cor 1 2 Apresentação Apresentação -Os compostos de coordenação são de grande importância, quer do ponto de vista da pesquisa básica, quer do ponto de vista das suas aplicações. -Nas…

íon colorido [Fe(H2O)5NCS]2(vermelho) Solução aquosa de Fe3+ (amarela) O Trabalho de Alfred Werner (1893) Mistério: CoCl3 + número variável de NH3 a) CoCl3 . 6NH3 amarelo 3AgCl b) CoCl3 . 5NH3 púrpura 2AgCl Em presença de Ag+ precipita c) CoCl3 . 4NH3 verde d) CoCl3 . 4NH3 violeta 1AgCl 1AgCl ? A natureza da reação química entre Co-Cl deve ser diferente; a) [Co(NH3)6]Cl3 b) [Co(NH3)5Cl]Cl2 c e d) [Co(NH3)4Cl2]Cl 1 17/03/2015 Werner x natureza da ligação nos…

Química de Coordenação 1ª aula: Introdução à Química de Coordenação O trabalho de Werner Condutividade Profa. Izilda A. Bagatin 1 Introdução a Química de Coordenação 2 História: Trabalho de Werner Os compostos de coordenação datam dos trabalhos de Tassaert em 1798 com a síntese de “aminas de cobalto”, Mas, a química de coordenação moderna, como a conhecemos, começou com esses dois químicos astutos: Alfred Werner e Sophus Mads Jorgensen; Werner Werner nasceu em 12 de dezembro de…