Complexos de cobre (II)

COMPLEXOS DE COBRE(II) E ALGUMAS REAÇÕES DO ÍON COBRE(II)

Amanda Balassiano - 1113429
Ana Luiza Freitas – 1120772
Marcella Rocco – 1121310

R3. Complexos de cobre (II) e algumas reações do íon cobre (II)
1. Obtenção do complexo K2[Cu(ox)2].2H2O

Reagente/Produto
Peso
Cor
Massa Molar (MM)
Nº de mol
CuSO4
1,347g
Azul
159,62g/mol
8,439x10-3
K2C2O4. H2O
6,37g
Branco
184,23g/mol
3,458x10-2
K2[Cu(ox)2].2H2O

1,863g
Azul escuro
353,78g/mol
5,266x10-3 Peso teórico de K2[Cu(ox)2].2H2O: 3,00g (Dado na apostila) Rendimento: 62,1% Cálculos: 3,00g ------ 100% 1,863g ----- x x=62,1%

2.1 - Purificação do ácido acetilsalicílico por cristalizações sucessivas

Princípio Ativo
Peso
Cor/Aspecto
Massa Molar (MM)
Teste I2/I-
AAS/Asp (C9H8O4)
----
Branco/ Comprimido
----
Azul escuro (Positivo**)
AAS/Asp recristalizado
1,11g
Branco/ Cristal
180,15g/mol
Amarelo (Negativo***)
**Positivo significa que há uma grande presença de amido.
***Negativo significa que há uma quantidade mínima de amido. Peso teórico de C9H8O4: 2,5g Rendimento: 44,4%

Cálculos: 1 Comprimido ---- 0,5g (Rótulo da aspirina) 5 Comprimidos ----- 2,5g 2,5g ----- 100% 1,11g ---- x x=44,4%

a) Ao adicionar os comprimidos de aspirina em água, verifica-se que há um princípio de dissolução, observando bolhas que é a liberação do gás carbônico.

b) O nosso processo não deu um rendimento inferior a 40% porém o rendimento continuou sendo baixo, pois tivemos que fazer o processo de recristalização duas vezes, já que no primeiro teste de amido ácido, ainda existia amido misturado com a solução final. Só após a recristalização, fizemos o teste novamente e não havia mais amido no