Complexos de cobre

Relatório de Química Inorgânica
R3. Complexos de cobre(II) e algumas reações do íon cobre(II)

1. Obtenção dos complexos K2[Cu(ox)2].2H2O.

Reagente / Produto
Peso
Cor
MM
Nº de mol
CuSO4

K2C2O4.H2O

K2[Cu(ox)2].2H2O

Peso Teórico de K2[Cu(ox)2].2H2O: Rendimento:

2.1. Purificação do ácido acetilsalicílico por cristalizações sucessivas.

Princípio Ativo
Peso
Cor / Aspecto
MM
Teste I2/ I-
AAS / Asp (C9H8O4)
---

AAS / Asp - recristalizado

Peso Teórico de C9H8O4: Rendimento:

a. O que se observa ao adicionar o comprimido de Aspirina ao béquer com água? Por que, no comprimido, se mistura amido ao ácido acetilsalicílico?

b. Caso seu rendimento seja inferior a 40%, proponha uma explicação plausível sugerindo possíveis causas de erro.

2.2. Preparação do complexo [Cu2(Asp)4]

Reagente / Produto
Peso
Cor
MM
Nº de mol
CuSO4.5H2O

AAS / Asp (C9H8O4)

[Cu2(C9H7O4)4]

Peso Teórico de [Cu2(C9H7O4)4]: Rendimento:

c. Reações envolvidas na preparação (TODAS):

d. Complete a tabela:

pH da solução de ligante pH após adição do metal

e. Que tipo de geometria apresenta o complexo? Desenhe sua estrutua.

f. Qual o uso do aspirinato de cobre (II) na clínica médica?

3. Reações do íon cobre(II) com água, cloreto, etilenodiamina, EDTA e amônia.

a. Quais as cores dos vários complexos?
[Cu(H2O)6]2+:
[CuCl4]2-:
[Cu(en)2]2+:
[Cu(EDTA)]2-:
[Cu(NH3)4]2-:

b. Preencha o seguinte quadro, indicando se houve ou não reação de cada complexo com os vários ligantes.

H2O
Cl-
en
EDTA
NH3
[Cu(H2O)6]2+

[CuCl4]2-

[Cu(en)2]2+

[Cu(EDTA)]2-

[Cu(NH3)4]2-

Organize os ligantes segundo sua capacidade decrescente de deslocamento.

c. Qual a configuração eletrônica do íon