Equilibrio Ionico

decorrência da maior concentração de íons de hidrogênio. "Acidez na chuva". In: CIÊNCIA HOJE, vol 6, n°34, 1987 (com adaptação). A respeito dos conceitos envolvidos no trecho acima, julgue os itens que seguem. (1) Na chuva ácida, a quantidade de íons H® em um litro de água é maior que 1,0x10-¨x6,02x10£¤. (2) De acordo com a teoria cinético-molecular, as moléculas de SO‚ dissolvem-se nas nuvens por meio de movimento ordenado sem colisões. (3) Um aumento de temperatura provocará um aumento na energia cinética dos gases e, em consequência, um aumento na dissolução de SO‚. (4) Na chuva ácida, o ácido produzido a partir do SO‚ é o ácido sulfídrico. 9. (Unicamp 95) A equação a seguir representa uma reação de óxido-redução. Cu(s) + 2Ag®(aq) Ï Cu£®(aq) + 2Ag(s) A constante de equilíbrio desta reação, à temperatura de 298K, é muito grande. a) escreva a expressão da constante de equilíbrio. b) O que ocorrerá se misturarmos cobre metálico com uma solução de íons Ag®? Justifique. 10. (Unicamp 95) Com a finalidade de esterilização, o gás cloro, CØ‚, é dissolvido na água destinada ao consumo humano. As reações que ocorrem podem ser representadas por: (I) CØ‚(g)+nH‚O(Ø) Ï CØ‚(aq) (II) CØ‚(aq)+H‚O(Ø) Ï HCØO(aq)+H®(aq)+CØ­(aq) OBS: nH‚O(Ø) indica uma grande quantidade de água. a) Qual das duas reações é de óxido-redução? Justifique. b) A adição de hidróxido de sódio, NaOH, à água, alterará a quantidade de CØ‚(g) que nela se dissolve? Justifique.…

nobre que o metal B Condições: o metal deslocante deve ser mais reativo que o metal deslocado. Zn + CUSO4 → ZnSO4 + Cu Cu + ZnSO4 → não existe reação natural 2º tipo: Ametal desloca ânion da substância composta. O não-metal D é mais reativo que o não-metal C. Condição: ametal deslocante deve ser mais reativo que ametal deslocado. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Cl2 + NaF → não existe reação espontânea Reações de dupla troca Equação que representa uma Reação…

álcool anidro. Cu SO„ + 5 H‚O ë Cu SO„ . 5 H‚O (pouco solúvel no álcool) Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente, Dados: Massa molar (g/mol) CuSO„...160 H‚O.........18 a) 20 kg b) 10 kg c) 9 kg d) 7 kg e) 5 kg TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ueg) ÁCIDO CLORÍDRICO O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto de…

O produto iônico da água, Kw, varia com a temperatura conforme indicado no gráfico 1. + Calcule a concentração de íons hidrogênio [H ] nessa amostra e indique se o seu pH está dentro da faixa que favorece a fixação dos íons contaminantes 2+ 2+ 2+ 2+ Cd , Zn , Pb e Hg . 3 Questão 17) b) as fórmulas químicas e os respectivos nomes do óxido e do hidróxido que, ao reagirem em meio aquoso, podem produzir o bicarbonato de sódio. Calcule o pH de uma solução de H2SO4(aq) 0,010 M a 25 ºC.…

f H2SiO3 n HmnO4 12. Dê as fórmulas 13. Use a tabela de cátions para dar nomes às bases: a) Co(OH)2 b)Bi(OH)3 c) Fe(OH)2 d)Mg(OH)2 e) KOH f) LiOH g) CsOH h) Ba(OH)2 i) Cu(OH) j) Ni(OH)2 m) Ba(OH)2 m) NaOH 14. Quais são as bases fortes do exercícios anterior? 15. Consultando as tabelas de cátons e de ânions, escreva a fórmula de: Ânion cátion fórmula do sal Clorito de potássio Clorito CLO-2 Potássio K+ KCLO2 Hipoclorito de cálcio …

redutor c) O oxido de chumbo (IV) é o agente oxidante d) Os íons H+ são reduzidos e) Um dos produtos da reação é o sulfato de chumbo (IV) f) O estado de oxidação do enxofre no íon HSO¯4 é +4 3. Para uma reação de óxido-redução: a) O agente redutor sofre redução b) A substância que perde o elétron é o agente redutor c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta d) O número de oxidação do agente redutor diminui e) A substância que perde…

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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 18 2 715.V1/6 13 Número atómico 1 He 1 1,01 H 2 14 6 12,01 14 28,09 32 72,64 50 114,82 81 200,59 111 [272] 15 30,97 33 7 14,01 8 16,00 16 32,07 34 9 15 N O 16 17 F 4,00 10 19,00 17 20,18 18 3 4 6,94 13 Li 10,81 9,01 Be Elemento 5 B C Ne Massa atómica relativa 11 12 22,99 22 23 50,94 41 92,91 73 180,95 105 [262] 106 [266] 107 [264] 108 [277] 109 [268] 110 [271] 74…

+ − Cs ; OH Hidróxido de césio 2 Mg(OH) + − Mg ; OH 2 Hidróxido de magnésio 2 Ca(OH) + − Ca ; OH 2 Hidróxido de cálcio 2 Ba(OH) + − Ba ; OH 2 Hidróxido de bário 2 Cu(OH) + − Cu ; OH 2 Hidróxido de cobre (II) 3 Al(OH) + − A ; OH 3 l Hidróxido de alumínio Quadro 4 – Fórmula química e nome de alguns hidróxidos, de características básicas Disciplina de Física e Química B 10º ano de escolaridade Componente de Química Paulo José Santos Carriço Portugal Página 11 de 12 Sais…

metálica, ao ser mergulhada em ácido clorídrico, pode permanecer inalterada, sofrer dissolução parcial ou dissolução total. Qual das situações acima será observada com a liga de cobre e zinco (latão)? Justifique utilizando as informaçõ es relativas às semi-reações medidas em E¡(Volt): I. Cl‚ + 2e­ ë 2Cl­ II. Cu£® + 2e- ë Cu III. 2H® + 2e­ ë H‚ IV. Zn£® + 2e- ë Zn 4. (Fuvest) Semi-Reação Fe£® + 2 e-ë Fe (E° = - 0,41 V) Cu£® + 2 e-ë Cu (E° = + 0,34 V) O‚ + 2H‚O + 4 e­ë 4OH­ (E° = + 0,40) A…