Lista de exercicios de quimica 1 semestre engenharia

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Lista de Exercícios de Química – Prof. Adilson

1. A eletrólise da salmoura é o método mais empregado para produção de soda caustica (NaOH) e cloro. Areação global do processo é representada pela equação:

NaCl(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + ½ H2(aq) + ½ Cl2(g)

Sobre essa reação pode-se afirmar que: a) a água é oxidada c) o hidrogênio é reduzido b) o cloro é oxidante d) o oxigênio é redutor e) o sódio é oxidado

2. Durante a descarga de uma bateria de chumbo ocorre a seguinte reação global:
Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO¯4(aq) + 2 H+(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)

Julgue os itens abaixo (assinale as alternativas corretas): a) O chumbo metálico encontra-se no estado sólido b) O chumbo metálico é o agente redutor c) O oxido de chumbo (IV) é o agente oxidante d) Os íons H+ são reduzidos e) Um dos produtos da reação é o sulfato de chumbo (IV) f) O estado de oxidação do enxofre no íon HSO¯4 é +4

3. Para uma reação de óxido-redução: a) O agente redutor sofre redução b) A substância que perde o elétron é o agente redutor c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta d) O número de oxidação do agente redutor diminui e) A substância que perde elétron é o agente oxidante

4. Considere as seis reações equacionadas a seguir: I. CaCO3 + H+ → Ca²+ + HCO¯3 IV. Mg(OH)2 → MgO + H2O II. Ca + 2 H+ → Ca²+ + H2 V. CuSO4 ∙ 5 H2O → CuSO4 + 5 H2O III. 2 KClO3 → KCl + KClO4 + O2 VI. HClO4 → H+ + ClO¯4
São reações de óxido-redução somente:
a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) V e VI

5. Na equação iônica Ni + Cu²+(aq) → Ni²+(aq) + Cu :
a) O níquel é oxidante porque ele é oxidado.
b) O níquel é redutor porque ele é oxidado.
c) O íon cúprico é oxidante porque ele é oxidado.
d) o íon cúprico é redutor porque ele é reduzido.
e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de óxido-redução.

6. Na reação de óxido-redução H2S + I2 ↔ S + 2 HI, as