Cu En 2 H2o 2 2

grande afinidade por água, é usado como agente secante. O pentóxido de fósforo reage violentamente com água formando ácido fosfórico. [2] P4O10+ 6 H2O  H3PO4 Na série dos ácidos fosfóricos o mais simples é o H3PO4. Esses ácidos contem três átomos de H ionizáveis. Sua dissociação pode ocorrer em etapas: [3] H3PO4  H+ + H2PO4- H2PO4-  H+ + HPO4-2 HPO4-2  H+ + PO4-3 O ácido nítrico é o oxiácido de nitrogênio mais importante de uso industrial. O HNO3 puro é um líquido incolor as…

 PREPARAÇÃO DE [ Cu(PPh3)Cl] : REAÇÃO ETOH EtOH/CH3CN CuCl1 + HCl (6 M)  CuCl2 ( in situ) + 3/2 PPh3  Cu(PPh3)Cl + ½ PPh3Cl2 TÉCNICA : Pesou-se 0,2 mmol de cloreto de cobre (I) e verteu-se 2 ml de HCl (6M) (oxidação) formando-se uma solução verde. Adicionou-se uma solução de 2.22mmol de trifenilfosfina em 10 ml de etanol/CH3CN

de sólido, ou por uma seta para baixo, de precipitação. Nesse caso, a reação é observada pela formação de um sólido, que se precipita e forma uma mistura heterogênea. Os precipitados mais comuns são: AgCl PbCl2 CaCO3 BaSO4 AgBr PbBr2 BaCO3 Mg(OH)2 AgI PbI2 CaSO4 Al(OH)3 Ex: AgNO3 (aq) + NaCl (aq) NaNO3 (aq) + AgCl (s) Reagentes não voláteis formando ao menos um produto volátil Uma reação de dupla troca pode acontecer mesmo sem haver precipitação. Para isso, basta que tenhamos reagentes

- é na galvanização do aço ou ferro para protegê-los da corrosão, isto é, o zinco é utilizado como metal de sacrifício (tornando-se o ânodo de uma célula, ou seja, somente ele se oxidará). Prof. Brenno Ferreira de Souza – Engenheiro Metalúrgico 2 Introdução  Ele também pode ser usado em protetores solares, em forma de óxido, pois tem a capacidade de barrar a radiação solar.  O zinco é um elemento químico essencial para a vida: intervém no metabolismo de proteínas e ácidos…

de Esfera Interna x Complexo de Esfera Externa  Cátions complexos podem se associar eletrostaticamente a ligantes aniônicos (e por interações fracas às moléculas do solvente), sem deslocar os ligantes já presentes.  Exemplo: [Mn(OH2)6]2+ e SO42{[Mn(OH2)6]2+SO42-} Complexo de Esfera Externa [Mn(OH2)5 SO4] Complexo de Esfera Interna OBS: A concentração no equilíbrio do complexo de esfera externa pode, dependendo da concentração, exceder a do complexo de esfera interna. Profa.…

alguns materiais. Figura X – Características metálicas do cobalto aplicadas Número Atômico: 27 Massa Atômica: 58,93 Estado de Oxidação: +2 e +3 (mais comuns) Isótopos: 59Co (estável) e 60Co (sintético) Distribuição Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Distribuição por Níveis de Energia: 2,8, 15, 2 Tamanho do Átomo: 1,16 Aº . Segundo menor átomo dos metais de transição. Sofre pouco efeito de blindagem do orbital d quase preenchido, fazendo com que…

....236 7.10.7 Pilhas de combustível ..................................................................................237 7.11 Células eletrolíticas .........................................................................................238 2 7.11.1 Reações não-espontâneas e células eletrolíticas ........................................238 7.11.2 Eletrólise ......................................................................................................239 7.11.3…

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO 1 INTRODUÇÃO Complexo ou íon complexo é um tipo de composto formado pela reação de um ligante químico com um íon metálico central em que este íon coordena os ligantes ao seu redor. 2 É semelhante à formação de um sólido iônico pouco solúvel, exceto quanto à natureza homogênea do equilíbrio, pois, na complexação, formam-se espécies pouco dissociáveis e não pouco solúveis. Formação de complexos do ponto de vista da definição de Lewis nada mais e

complexo neutro [Co(Cl)2(OH2)4] e duas moléculas de água não coordenadas que ocupam posições bem definidas no cristal (água de cristalização). Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia 2 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: – Complexo de Esfera Interna x Complexo de Esfera Externa : • Cátions complexos podem se associar eletrostaticamente a ligantes aniônicos (e por interações fracas às moléculas do solvente), sem deslocar os ligantes já presentes. • Exemplo: [Mn(OH2)6]2+ e SO42{[Mn(OH2)6]2+SO42-} [Mn(OH2)5 SO4]

HNO3. a) HCl e ácido clórico. b) HClO2 e ácido hipocloroso. c) HClO3 e ácido clorídrico. d) HClO4 e ácido clórico. e) HCl e ácido clorídrico. 02 - 05 - A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação: M(OH)3 + n H2O Ácido sulfúrico vaza de carreta na Anchieta. )....( oãtabuC a amiixórp ate hcnA a V )....( oãtabuC a amiixórp ,,ateiihcnA aiiV ) ( oãtabuC a am xórp ) ( oãtabuC a am xórp )....( oãtabuC a amiixórp ate hcnA a V )....( oãtabuC a…