Geometria E Isomeria

Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Prof. Dr. Ary da Silva Maia

PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA

GEOMETRIA E ISOMERIA

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
• Definições Importantes:
– Número de Coordenação:
• Quantidade de ligantes coordenados ao metal ou íon metálico na esfera de coordenação.
• Podem variar de algumas poucas unidades até 12.
• Em algumas situações o número de coordenação não é evidente pela composição do sólido. Exemplo:
– DRX do CoCl2.6H2O identifica o complexo neutro
[Co(Cl)2(OH2)4] e duas moléculas de água não coordenadas que ocupam posições bem definidas no cristal (água de cristalização). Março/2010

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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
– Complexo de Esfera Interna x Complexo de Esfera
Externa :
• Cátions complexos podem se associar eletrostaticamente a ligantes aniônicos (e por interações fracas às moléculas do solvente), sem deslocar os ligantes já presentes.
• Exemplo:
[Mn(OH2)6]2+ e SO42{[Mn(OH2)6]2+SO42-}

[Mn(OH2)5 SO4]

Complexo de Esfera Externa

Complexo de Esfera Interna

A concentração no equilíbrio do complexo de esfera externa pode, dependendo da concentração, exceder a do complexo de esfera interna.

Março/2010

Prof. Dr. Ary Maia

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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:
– Fatores que afetam o Número de Coordenação:
• Tamanho do átomo ou íon central:
– Raios maiores favorecem números de coordenação maiores.
– Elementos situados à esquerda de um período apresentam íons maiores (Logo
NC maiores).

• Interações espaciais entre os ligantes:
– Ligantes volumosos resultam em números de coordenação menores, ainda mais se forem carregados.

• Interações eletrônicas entre o átomo ou o íon central e os ligantes: – Elementos situados à esquerda de um período apresentam poucos elétrons na sua configuração o que significa poder receber mais elétrons das bases de
Lewis. Ex. [Mo(CN)8]4-.
– Ligantes que podem formar ligações múltiplas com o átomo ou íon central tendem a gerar NC menores