RELATÓRIO 5a

UNIVERSIDADE SALVADOR
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E ARQUITETURA
ENGENHARIA QUÍMICA

METAIS ALCALINOS: REATIVIDADE E IDENTIFICAÇÃO

ANATÁLIA LUCIA
CRISTIANE DE JESUS LAGO
LEONARDO SANTA ROSA
LOURDES CHIARA MORAIS

Salvador, Bahia, Brasil
2012
UNIVERSIDADE SALVADOR
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E ARQUITETURA
ENGENHARIA QUÍMICA

METAIS ALCALINOS: REATIVIDADE E IDENTIFICAÇÃO

ANATÁLIA LUCIA
CRISTIANE DE JESUS LAGO
LEONARDO SANTA ROSA
LOURDES CHIARA MORAIS

Relatório realizado em 22 de Outubro de 2012, referente à prática em laboratório sobre o estudo dos elementos do grupo VA, da disciplina Química Inorgânica EQ-NR5A, 3º semestre do Curso Superior de Engenharia Química, ministrada pelo Profº. Ronaldo Costa.

Salvador, Bahia, Brasil
2012

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Os elementos do grupo 15 (5 A) seguem a tendência geral, isto é, o caráter metálico aumenta de cima para baixo dentro do grupo. Assim nitrogênio e fósforo são não metais. Um dos aspectos que evidencia o caráter metálico desse grupo é a natureza dos seus óxidos, pois os óxidos metálicos são caracteristicamente básicos, enquanto que os óxidos dos elementos não- metálicos são ácidos. [1]
O pentóxido de fósforo é o óxido mais importante desse elemento. É um dímero, de formula P4O10 e não P2O5. O P4O10 absorve a água do ar ou de outros compostos, tornando-se pegajoso. Por causa dessa grande afinidade por água, é usado como agente secante. O pentóxido de fósforo reage violentamente com água formando ácido fosfórico. [2]
P4O10+ 6 H2O  H3PO4
Na série dos ácidos fosfóricos o mais simples é o H3PO4. Esses ácidos contem três átomos de H ionizáveis. Sua dissociação pode ocorrer em etapas: [3]
H3PO4  H+ + H2PO4-
H2PO4-  H+ + HPO4-2
HPO4-2  H+ + PO4-3
O ácido nítrico é o oxiácido de nitrogênio mais importante de uso industrial. O
HNO3 puro é um líquido incolor as quando exposto a luz adquire coloração castanha devido a sua foto deposição em NO2 e O2. [4]

O ácido nítrico trata-se