Complexos

A QUÍMICA DOS
COMPOSTOS DE
COORDENAÇÃO

Compostos de Coordenação ou Complexos Metálicos são compostos formados através de interações ácidobase de Lewis.
Os Íons Metálicos são ácidos de Lewis
(espécies receptoras de pares elétrons).
Os Ligantes são bases de Lewis (espécies doadoras de pares de elétrons).

Os Complexos têm um íon metálico (pode ser no estado de oxidação zero) ligado a um número de ligantes.
Exemplo de um complexo é o
[Co(NH3)6]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3.
OBS!!! Este complexo será melhor explicado a seguir com a definição de alguns conceitos importantes.

LIGAÇÃO METALMETAL-LIGANTE

Todos os ligantes têm pares livres que são doados ao íon metálico.
A ligação entre o metal e o ligante é uma ligação de 2 elétrons, mas ambos vêm do ligante e nenhum vem do metal.
Carga no íon complexo = carga no metal + cargas nos ligantes.

Átomo doador: o átomo ligado diretamente ao metal.

N é o doador

O é o doador

Número de coordenação (NC): o número de ligantes ligados ao metal.
Os números de comuns são 4 e 6.

coordenação

NC = 4 (tetracoordenados)
NC = 6 (hexacoordenados)

mais

Complexos tetraédricos (normalmente metálicos d8)

tetracoordenados são ou quadráticos planos encontrados para íons Estruturas de Complexos com NC = 4

Tetraédrica

Quadrada Planar

Complexos octaédricos hexacoordenados

são

Estruturas de Complexos com NC = 6

Octaédrica

LIGANTES COM MAIS DE
UM ÁTOMO DOADOR

Ligantes monodentados ligam-se através de apenas um átomo doador. Conseqüentemente, eles ocupam somente um sítio de coordenação.
Ligantes polidentados (ou agentes quelantes) ligam-se através de mais de um átomo doador por ligante.
Exemplo,
etilenodiamina
H2NCH2CH2NH2.

(en):

O [Co(en)3]3+ octaédrico é um complexo de etilenodiamina típico.

N
C
Co

Complexo Octaédrico [Co(en)3]3+

Complexo Octaédrico de Fe(III) e Acetato
(ligante bidentado)

Um agente quelante muito importante é o etilenodiaminotetraacetato (EDTA4-).
O EDTA ocupa 6