Complexos

Trabalho de Quantitativa
2 º semestre

Matétria : Análitica Quantitativa Dº06
Tema :
Professor :

INTRODUÇÃO

Um complexo é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons pi com uma ou várias moléculas de outra substância, chamada de ligante bases de Lewis.
Os casos mais comuns de complexos ocorrem com os compostos iônicos metálicos, que podem ter seus íons metálicos complexados tanto nos cristais quanto em solução.
Um exemplo típico é o sulfato de cobre, usado como anti-fungo em plantações. Seus cristais são azuis e os íons de cobre estão formando um complexo com a água no cristal. Uma vez aquecido a seco, perde água de cristalização e se torna branco.

2 º semetre

Matétria : Análitica Quantitativa Dº06
Nome :
Complexo :

Um complexo é um composto químico formado pela adição de uma substância simples, normalmente um íon metálico que funciona como um receptor de elétrons pi com uma ou várias moléculas de outra substância, chamada de ligante bases de Lewis.

SAIS DUPLOS E COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Formam-se compostos de adição quando se juntam quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. Temos como exemplos:

KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O (carnalita)
K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (alúmen de potássio)
CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O
Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN

Estes compostos pertencem a um dos dois tipos:

a) Aqueles que em solução perdem sua identidade;
b) Aqueles que em solução conservam sua identidade.

Uma solução aquosa de carnalita apresenta as propriedades dos íons K+, Mg2+ e Cl-.
Analogamente, o alúmen de potássio em solução aquosa mostra as propriedades do K+, Al3+ e
SO4.
Estes compostos são chamados de sais duplos, ou adutos, e