COMPLEXOS

COMPLEXOS

1- Compostos constituídos de um íon complexo negativo:

a)- 1 mL de solução de Cloreto de Ferro (III) + gotas de solução de Tiocianato de Amônio; Reação: 3NH4CNS + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl

Observações: A solução ficou com uma cor vermelha (um pouco puxando para a cor laranja), isso ocorre porque o Fe(SCN)3 é um sal solúvel de cor vermelha, esse alaranjado é devido a presença de Cloreto de Ferro (III) ainda não reagido, e quando adicionado mais Tiocianato de Amônio a solução fica ainda mais vermelha(sangue).

b)- 1 mL de solução de Sulfato de Ferro (II) + um cristal de Ferricianeto de Potássio;

Reação: FeSO4 +K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2 + K2SO4

Observações: A solução ficou verde, com alguns pontos azulados, esses pontos azulados ocorrem pela reação ainda não ter ocorrido completamente.

c)- 1 mL de solução de Cloreto de Cobalto (II) + gotas de solução de Tiocianato de Amônio;

Reação: CoCl+ + 4 NH4CSN- → Co(CSN)4 2-(aq) + NH4Cl

Observações: A reação ocorreu com a solução de Tiocianato de Amônio em meio alcóolico, a coloração azulada da solução se dá pela presença de íons CO2+ em solução.

2- Compostos constituídos de um complexo neutro:
Reação: NiSO4 + 2 NH4OH → Ni(OH)2 + (NH4)2SO4

Observações: Ao adicionarmos o Hidróxido de amônio ao Sulfato de Níquel (II) ocorreu à formação de duas fases, com um anel azulado entre elas, após agitarmos acorre a formação de apenas uma fase, essa tendo uma coloração verde água.
Após adicionarmos a solução de Dimetilglioxima observamos o começo da formação de um floculado avermelhado, e após agitarmos observamos a formação de um precipitado floculado avermelhado, esse floculado vermelho é um complexo entre Ni2+ e Dimetilglioxima, a partir de uma solução levemente amoniacal, é bastante utilizada em análises químicas para a detecção e determinação quantitativa de íon níquel. Este complexo apresenta geometria quadrado-planar e durante a reação, a molécula de