estudo de algumas transformações do cobre

2) Introdução:

O cobre foi, provavelmente o primeiro metal a ser trabalhado pelo homem; é um metal de transição sólido à temperatura ambiente de coloração avermelhada, dúctil, maleável e o melhor condutor de eletricidade e calor dentre os metais abundantes. É resistente à corrosão, porém na presença de umidade um filme verde de carbonato básico recobre o metal. Ele dissolve em ácidos oxidantes, mas é resistente a ácidos redutores, isso devido ao seu potencial de redução frente essas substâncias.

É muito utilizado atualmente na produção de fios e cabos e em ligas como o bronze e o latão.

Em solução aquosa o cobre geralmente possui estado de oxidação igual a 2+.

Nesse experimento manipulamos alguns reagentes e produtos cujas toxicidades ao homem e animais superiores (vertebrados) seguem na tabela abaixo:

Produto/ Reagente Toxicidade

ácido nítrico (HNO3) M.D.T.: 430 mg/kg ; corrosivo

hidróxido de sódio (NaOH) M.D.T.: 1,95 g; corrosivo

ácido sulfúrico (H2SO4) L.P.O.: MAIOR QUE 1 mg/m³; corrosivo

ácido clorídrico (HCl) M.C.T.: SER HUMANO:LCLo(30 min)=1.300 ppm

dióxido de nitrogênio (NO2) M.C.T.: TCLo = 64 ppm; gás altamente tóxico

sulfato de zinco (ZnSO4) irritante às vias nasais, orais e cutânea

zinco (Zn) em excesso, irritante às vias nasais

óxido de cobre (CuO) irritante aos olhos, pele. Se ingerido, causa danos ao sistema nervoso

hidróxido de cobre (Cu(OH)2) irritante aos olhos, pele

álcool tóxico no estado de vapor

M.D.T.: menor dose tóxica

L.P.O.: limite de percepção olfativa

M.C.T.: menor concentração tóxica

LCLo.: concentração letal mínima

O dióxido de nitrogênio (NO2) é formado na etapa de dissolução de cobre em ácido nítrico concentrado. Pela equação da reação química que ocorre temos:

Cu(s) + 4HNO3(conc.) → Cu2+(aq) + 2(NO3)-(aq) + 2H2O(l) + 2NO2(g)

3) Objetivos:

Os objetivos desse