Conhecendo As Massas Atomicas O 16 Mol

Eletrosfera (elétrons). Partícula | Massa | Carga | Próton | 1 | + 1 | Nêutron | 1 | 0 | Elétron | 1/1876 | - 1 | - Número atômico (Z): é o número de prótons, é o número atômico que define o elemento químico, ou seja, todo átomo que possui o mesmo número atômico é o mesmo elemento químico. 6C - nº atômico (Z) No estado fundamental o átomo é neutro, portanto o número de elétrons é igual ao número de prótons, ou seja, igual ao número atômico. - Número de massa (A): é o…

Questão 03: Um mol de um gás ideal diatômico [ = 5 cal/(K.mol)], na temperatura de 25ºC e sob uma pressão de 10 atm, expande-se adiabática e reversivelmente até a pressão de 1 atm. Calcular os valores de V1, T2, V2, U, e W. Repetir os cálculos para o processo adiabático e irreversível, quando a pressão cai instantaneamente de 10 a 1 atm. Questão 04: Um mol de hidrogênio, comportando-se como um gás de VDW, na temperatura inicial de 25 ºC, com volume molar inicial de 2,5 L…

Lista de exercícios 10 Mol e massa molar 01. Sabendo que: Número de mols = Massa (g) m ou n = −1 Massa Molar (g.mol ) M ou usando regra de t rês : 1 mol Massa Molar n mol m(qualquer) a) O número de mols de ácido sulfúrico em 980 g desse composto. Dado: H2SO4 = 98. b) O número de mols de glicose em 360 g desse carboidrato. Dado: C6H12O6 = 180. c) O número de mols de sacarose em 3,42 g desse carboidrato. Dado: C12H22O11 = 342. d) O número de mols de carbonato…

Apostilas Aprendizado Urbano – Todos os direitos reservados 1 QUÍMICA a) Estrutura Atômica Moderna - Introdução à Química; evolução dos modelos atômicos; elementos químicos: principais partículas do átomo, número atômico e número de massa, íons, isóbaros, isótonos, isótopos e isoeletrônicos; configuração eletrônica: diagrama de Pauling, regra de Hund (Princípio de exclusão de Pauli), números quânticos. b) Classificações Periódicas - Histórico da classificação periódica; grupos e…

Fabiano Guerra Frente B 01 02 23 Estudo físico dos gases Autor: Marcos Raggazzi 31 Hipótese de Avogadro, equação de Clapeyron e densidade gasosa Autor: Marcos Raggazzi Frente C 01 35 Leis das reações químicas e teoria atômica clássica 02 03 04 41 Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico Autores: Marcos Raggazzi Fabiano Guerra Autor: Marcos Raggazzi 51 Teoria quântica antiga Autor: Marcos Raggazzi 59 Teoria quântica moderna …

quando se chegaria à partículas indivisíveis, que foram denominadas átomos (do grego a = prefixo de negação, tomo = divisão) (SANTOS et al., 2010). Para Demócrito, os átomos seriam qualitativamente iguais, diferindo, apenas, na forma, no tamanho e na massa, e a grande variedade de materiais na natureza provinha dos movimentos dos diferentes tipos de átomos, que, ao se chocarem, formavam conjuntos maiores, gerando diferentes corpos, com características próprias. Essa teoria ficou…

que é exatamente a quantidade dissolvida acima da possível para saturação (36 g). Conhecendo o coeficiente de solubilidade de uma substância, a diferentes temperaturas, poderemos construir um gráfico relacionando a solubilidade e a temperatura. Veja o exemplo do cloreto de amônio (NH4Cl): SOLUÇÕES Prof. Hygor Curso Técnico em Alimentos Nome: N0: TU: Densidade da solução (d) É a relação entre a massa da solução e o seu volume: Note que a solubilidade do NH4Cl…

chato 5) Balão de fundo redondo 6) Balão de destilação 7) Proveta 8) Pipeta volumétrica 9) Pipeta graduada 10) Funil de vidro 11) Frasco de reagente 12) Bico de Bunsen 13) Tripé de ferro 14) Tela de amianto 15) Cadinho de porcelana 16) Triângulo de porcelana 17) Suporte de tubos 18–19) Funis de decantação 20) Pinça de madeira 21) Amofariz e Pistilo 22) Cuba de vidro 23) Vidro de relógio 24) Cápsula de Porcelana 25) Placa de…

E. constante na mudança do estado físico. 1.1 CONCEITO DE QUÍMICA Química é uma Ciência Natural que estuda a natureza da matéria, suas propriedades, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. 1.2 MATÉRIA É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, possui volume. Ex.: Água, Madeira, Ferro... a) Corpo – Porção limitada da matéria, sem utilidade. b) Objeto – Porção limitada da matéria, com utilidade. Por exemplo, a quebra de um copo de vidro pode ser…

reativo-titulado) se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicaçào para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de…