Conhecendo As Massas Atomicas O 16 Mol

global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? 02. (UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). 03. (VUNESP) – No início do…

equação química deve ser balanceada de acordo com a Lei da Conservação da Matéria. A Lei afirma que a matéria não pode ser criada nem destruída durante a transformação química que ocorre em uma reação química. Então, o total da massa dos reagentes deve ser igual ao total da massa dos produtos numa equação química balanceada. Em uma equação química balanceada, o número de átomos de cada elemento nos reagentes é igual ao número de átomos de cada elemento dos produtos, uma vez que os…

apresentação do nox) a) Al + HCl AlCl3 + H2 b) Na + H2O NaOH + H2 c) SO3 + H2O H2SO4 d) K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3+ H2O + Cl2 2ª Questão (UNESP) Prepare 5000mL com 3,5g de uma solução de H 2CO3 . Expressar em: (massas atômicas: H=1, C = 12, O = 16) a) Eqg/L b) %p/v c) molaridade 3ª Questão Os objetos metálicos perdem brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde brilho…

FÍSICA ATÔMICA FUNDAMENTOS QUÍMICOS DA TEORIA ATÔMICA Componentes: QUESTIONÁRIO 1. Explicite os cálculos das grandezas P, V0, m e k. R: Os cálculos encontram-se anexos. 2. Calcule o erro percentual dos equivalentes químicos do oxigênio e do hidrogênio em relação aos valores tabelados. Comente sobre as possíveis causas de erro. R: Os cálculos encontram-se anexos. 3. (a) Calcule o no de moles de H2 e de O2. (b) Assuma o PM(H2) = 2,000 g como padrão de massa e calcule a…

substância medidas em massa (g, kg, ton…). Podemos estabelecer uma relação entre essas situações: nível microscópico e nível macroscópico, respectivamente, dando uma nova interpretação aos coeficientes das equações. Vejamos, por exemplo, a reação que permite produzir amônia (NH3): Essa conclusão, de grande importância, mostra que os coeficientes de cada substância, numa equação balanceada, correspondem aos números de mol de cada um dos participantes. A quantidade de matéria em mol pode…

anotou-se sua massa (m1 = 26,41g) 2) Dentro do cadinho colocou-se uma pequena quantidade de sulfato de cobre hidratado e pesou-se sua massa (m2 = 27,78g). Massa do sulfato de cobre => m3 = m2 – m1 => (m3 = 1,37g) Colocou-se o cadinho com o sulfato de cobre na tela de amianto com areia, e aqueceu-se até todo o sulfato de cobre ficar branco 1) Desligou-se o bico de bunsen e retirou-se o cadinho com o grampo de madeira deixando-o esfriar 2) Depois do cadinho frio,…

2 DENSIDADE 8 3.2.1 EQUAÇÕES 8 3.2.2 ALUMÍNIO 9 3.2.3 COBRE 9 3.2.4 AÇO 1020 10 3.2.5 BRONZE 10 3.3 DUREZA 11 3.3.1 ENSAIO DE DUREZA ROCKWELL 11 3.3.2 DESCRIÇÃO DO PROCESSO 12 3.3.3 ENSAIO 13 4. CONCLUSÃO 15 5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 16 1. INTRODUÇÃO A dureza consiste na medida da resistência de um material a uma deformação plástica. Os valores da dureza são relativos, dependendo, assim, do tipo de técnica utilizada. Os ensaios de dureza são realizados…

um erro de leitura do volume adicionado, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no…

02 × 1023. O seu pai, Conde Filippo Avogadro, foi um célebre advogado, sendo eleito presidente do senado de Piemonte em 1779. Amedeo Avogadro foi para a escola de Turim, seguir carreira de advogado eclesiástico, e formou-se em bacharel em 1792, com 16 anos. Quatro anos mais tarde defendeu a sua tese de doutorado Mesmo tendo uma carreira de sucesso na advocacia (fora secretário da prefeitura de Eridano), Avogadro interessava-se pelas ciências. Ainda como secretário da cidade de Eridano,…

5)(UFPI) O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212kcal.Quando 80 gramas de metano são queimados, a energia liberada é:(massa molar do CH4 =16g mol -1) ? 16g--212kcal 80g--x x=1060kcal 6)(FEEQ-CE) A queima de 1,0kg de metano(CH4) liberou 5,5.104 kj. Com base neste dado, o calor da combustão de um mol de metano é da ordem de: (Massa molar do CH4 =16g mol-1 ) a)8,8.10-4 b)8,8.10-3 c)8,8.10-2 d)8,8.102 e)8,8.104 1000g---5,5.104kj 16 ---x x=88.104.10-3 x=880 …