Conhecendo As Massas Atomicas O 16 Mol

de unidades em equações........................................................... 14 1.7 Análise Dimensional....................................................................................... 16 1.7.1 Importância da análise dimensional ....................................................... 16 1.7.2 Método de Rayleigh ............................................................................... 17 1.8 Exercicios…

Calorimetria ............................................................................................................ xiii Atividades propostas .................................................................................. 1 1. Teoria atômica 1.1 Experimento de Thomson com tubo de raios catódicos ............................................... 3 1.2 Experimento da gota de óleo de Millikan................................................................. 7 1.3 Experimento de…

de de número ferro de de número massa de 56. massa 56. c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56. d) Um isótono de ferro de número de massa 56. e) 03. Isótopo Um de átomo ferro de de número número atômico Z e de número a) tem A tem A de 56. massa A: nêutrons. b) massa elétrons. c) tem d) tem e) Z A

sistemas, maior a quantidade de calor transferida. Quando aquecido, a quantidade de calor que um corpo pode receber depende da diferença de temperatura entre o corpo e a fonte de calor, do calor específico do material de que é feito o corpo e de sua massa. Q = m . c . ∆T É usual expressar quantidade de calor em calorias (cal). Caloria é a quantidade de energia necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 grama (o equivalente a 1 mililitro) de água. Pode-se…

Sommerfeld – Elétrons em órbitas quantizadas, circulares e elípticas, em torno de um núcleo (positivo). • 1923 – Modelo Quântico-ondulatório (ou de orbitais) – Os elétrons são considerados partícula/onda e posicionados em orbitais. Teoria Atômica da Matéria • Os gregos antigos foram os primeiros a postular que a matéria é constituída de elementos indivisíveis. • Mais tarde, os cientistas constataram que o átomo era constituído de entidades carregadas. • John Dalton: – Cada…

Radioatividade (lei de Soddy): "Quando um núcleo emite uma partícula alfa (α), seu número atômico diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de quatro unidades." 92U235 2α4 + 90Th231 2ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy-Fajans-Russel): "Quando um núcleo emite uma partícula beta (b) , seu número atômico aumenta de uma unidade e seu número de massa não se altera." 83Bi210 -1β0 + 84Po210 Transmutação Artificial: é a transformação de um átomo em outro por bombardeamento de…

aumenta de massa. A placa de zinco é o pólo positivo. Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre. A placa de cobre é o pólo negativo. 04)O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é: a) b) c) d) e) cátodo. pólo positivo. ânodo. o eletrodo que aumenta a massa. o que ocorre redução. 05)Uma determinada pilha consiste em uma semicela, na qual um fio de prata está mergulhado numa solução 1 mol/L de nitrato de prata (AgNO3), e em outra, onde o fio de cobre está mergulhado numa…

maior a quantidade de calor transferida. Quando aquecido, a quantidade de calor que um corpo pode receber depende da diferença de temperatura entre o corpo e a fonte de calor, do calor específico do material de que é feito o corpo e de sua massa. Q = m . c . ∆T É usual expressar quantidade de calor em calorias (cal). Caloria é a quantidade de energia necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1 grama (o equivalente a 1 mililitro) de água. Pode-se expressar quantidade de…

reação representada pela equação química não balanceada: H‚S H‚O ë + Br‚ + H‚SO„ + HBr. Neste processo, pode-se afirmar que: a) o Br‚ é o agente oxidante. c) a reação é de dupla troca. b) o H‚SO„ é o agente oxidante. d) para cada mol de Br‚ consumido, é produzido um mol de HBr. e) os menores coeficientes de H‚S e Br‚, na equação balanceada, são 4 e 1, respectivamente. 3 - (Cesgranrio) Observe a reação: SnCØ‚ + 2HCØ + H‚O‚ ë SnCØ„ + 2H‚O. A partir dela, podemos afirmar…

g). Essa solução é denominada supersaturada e é muito instável. Agitandoa ou adicionando a ela um pequeno cristal de soluto, ocorrerá a precipitação de 14 g do sal, que é exatamente a quantidade dissolvida acima da possível para saturação (36 g). Conhecendo o coeficiente de solubilidade de uma substância, a diferentes temperaturas, poderemos construir um gráfico relacionando a solubilidade e a temperatura. Veja o exemplo do cloreto de amônio (NH4Cl): Coeficiente de solubilidade em 100 g…