Conhecendo As Massas Atomicas O 16 Mol

pelo cloro aquoso (Cl)? Equacione as reações possíveis na forma iônica. 15-Diga se podem acontecer espontaneamente cada uma das reações equacionadas abaixo. Caso sejam espontâneas, acerte seus coeficientes: a)Cu+H+NOCu+HO+NO b)Mn+HO+AlAl+MnO+H 16-Fuvest-SP- Considere os potenciais- padrão de redução: Cl+2e2Cl E=+1,35v NO+3H+2eHNO+HO E=+,94v Zn+2eZn E=0,76v Para reduzir o íon nitrato, deve-se reagi-lo com: a) cloreto de sódio…

INSTRUMENTAL PROF. DR. RENATO BORTOCAN ALUNO: _____________________________________ RA: _______________ ANO/SEMESTRE: 2014/01 UBERABA – MG EXPERIMENTO 1 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise, e quando se trata de analisar medicamentos este erro pode até…

RESUMO Em uma base de cálculo de conversão a análise gravimétrica envolve duas medidas de massa, a pesagem da amostra tomada para análise e a pesagem de uma substância de composição química definida derivada do constituinte desejado, ou seja, do analítico. Em uma titulação, a solução de um titulante e o analítico, a que queremos descobrir a concentração em proporção, usa-se uma solução de concentração

as reações químicas obedecem a certas leis. Estas leis são de dois tipos: • leis ponderais: tratam das relações entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação; • leis volumétricas: tratam das relações entre volumes de gases que reagem e são formados numa reação. 1) LEIS PONDERAIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Lei da conservação das massas (lei de Lavoisier) Esta lei foi elaborada, em 1774, pelo químico francês Antome Laurent Lavoisier. Os estudos experimentais

enunciado das 65 questões das Provas Objetivas, sem repetição ou falha, assim distribuídas: LÍNGUA PORTUGUESA I LÍNGUA INGLESA I Questões Pontos Questões Pontos 1,0 11 a 15 1a 5 1,0 6 a 10 2,0 - NOÇÕES DE INFORMÁTICA I Questões 16 a 20 - Pontos 1,0 - CONHECIMENTOS GERAIS I Questões Pontos 21 a 25 0,8 26 a 30 1,0 31 a 35 1,2 CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS Questões 36 a 45 46 a 55 56 a 65 Pontos 2,0 3,0 4,0 b) 1 folha para o…

a sua tabela periódica em 1869, em 1871 ele publicou uma nova versão, apresentada a seguir, com 63 elementos químicos conhecidos e ordenados de acordo com seus pesos atômicos. I 1 II III IV V VI VII Li Be B C N O F 7 9,4 11 12 14 16 19 Na Mg Al Si P S Cl 23 24 27,3 28 31 32 35,5 H 1 2 3 VIII 2 4 K Ca _ Ti V Cr Mn Fe 39 40 44 48 51 52 55 Ni 56 Co 59 59 5 6 Cu Zn _ _ As Se Br 63 65 68 72 75 78 80 Rb Sr Yt Zr Nb Mo ? Ru

balanceada: 4 As (s) + 3 O 2 (g) 2 As 2 O 3 (s) Essa reação química é acompanhada por um forte odor de alho. Como mostra a tabela periódica, 1 mol do elemento químico arsênio corresponde a 75 g, e o trióxido de diarsênio apresenta entalpia padrão de formação de 660 kJ.mol-1 . De acordo com a estequiometria da reação, 4 mols de As formam 2 mols de As 2 O 3 . Logo: 4 x 75 g de As 2 x 660 kJ de As 2 O 3 1500 g de As X kJ de As 2 O 3 X = 6600 kJ Portanto, são…

uma pilha; * Observar o que ocorre em cada uma das placas; * Observar o que ocorre em cada uma das soluções; * Observar o comportamento luminoso do led. Materiais e Substâncias * 50 ml de solução CuSO4 – 1,0 mol L -1; * 50 ml de solução ZnSO4 – 1,0 mol L-1; * 1 copo de porcelana porosa; * 1 béquer de 250 ml; * Placa de zinco (5 x 2 cm2); * Placa de cobre (5 x 2 cm2); * 2 fios de cobre (20 cm) soldados a um jacaré em uma ponta e a placa metálica…

(Fuvest) Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão: H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(ℓ) Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível C6H6(ℓ) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3H2O(ℓ) Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível C6H14(ℓ) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7H2O(ℓ) Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há: a) liberação de 249 kJ. b) absorção…

Saudações a todos, Luis A. B. De Boni. SUMÁRIO 0. Por que estudar Química Por que estudar Química?.................................................................................... 1 1. Estrutura básica da matéria 1.1 Matéria e teoria atômica.................................................................................. 3 1.1.1 A descoberta do elétron........................................................................... 6 1.1.2 O átomo de…