Quimica

18/03/14

Revista Eletrônica do Vestibular

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO – UERJ

SUB-REITORIA DE GRADUAÇÃO – SR-1

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2014 - Exame Discursivo - Questão 1
Disciplina: Química

Ano 6, n. 18, ano 2013

O trióxido de diarsênio é um sólido venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com o gás oxigênio.
Sua entalpia padrão de formação é igual a

660 kJ.mol-1 .

Escreva a equação química completa e balanceada da obtenção do trióxido de diarsênio. Em seguida, calcule a quantidade de energia, em quilojoules, liberada na formação desse sólido a partir da oxidação de 1,5 kg de arsênio.
Objetivo: Descrever a obtenção de uma substância por meio de uma equação química e calcular a quantidade de energia liberada em sua formação.
Item do programa: Reações químicas
Subitem do programa: Balanceamento
Item do programa 2: Entalpia e variação de entalpia
Subitem do programa: Calor de formação
Comentário da questão:
O trióxido de diarsênio (As 2 O 3 ), também conhecido como arsênico, é um sólido branco e tóxico, empregado como veneno. Essa substância pode ser produzida pela queima do elemento químico arsênio (As) em presença de gás oxigênio, como mostra a equação química balanceada:
4 As (s) + 3 O 2 (g)

2 As 2 O 3 (s)

Essa reação química é acompanhada por um forte odor de alho.
Como mostra a tabela periódica, 1 mol do elemento químico arsênio corresponde a 75 g, e o trióxido de diarsênio apresenta entalpia padrão de formação de

660 kJ.mol-1 . De acordo com a estequiometria da

reação, 4 mols de As formam 2 mols de As 2 O 3 . Logo:
4 x 75 g de As

2 x 660 kJ de As 2 O 3

1500 g de As

X kJ de As 2 O 3

X = 6600 kJ
Portanto, são