Apostila prática - Controle de Qualidade

UNIVERSIDADE DE UBERABA
FARMÁCIA

APOSTILA DE AULAS PRÁTICAS

CONTROLE FÍSICO-QUÍMICO I QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL

PROF. DR. RENATO BORTOCAN

ALUNO: _____________________________________ RA: _______________
ANO/SEMESTRE: 2014/01
UBERABA – MG

EXPERIMENTO 1
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO

Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise, e quando se trata de analisar medicamentos este erro pode até mesmo colocar em risco a vida dos consumidores.
O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. O reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada.
O ponto exato onde reação se completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico.
O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação.
A determinação da concentração do titulante deve ser realizada, preferencialmente, através do mesmo método que será aplicado na análise, neste caso a titulação de neutralização, mas ela aplica-se às outras volumetrias, gravimetria e métodos instrumentais.
Em qualquer reação estequiométrica, o número de mols dos reagentes deve relacionar-se com o número de mols de outros reagentes e produtos. Partindo-se desse princípio, temos:
A + B → C, onde A é a amostra e B o titulante n A = nB
MA .VA = MB . VB dependendo se foi realizada a medida de massa da amostra ou volume de uma solução