Conhecendo As Massas Atomicas O 16 Mol

descoberta do elétron abriu imensas possibilidades para a Química. E provocou, de imediato, especulações sobre a estrutura do átomo, problema que levaria algumas décadas para ser resolvido. Um modelo adequado para a estrutura atômica resultou na possibilidade de se tratar a estrutura atômica como imagem de um objeto real. As fórmulas, que antes representavam simplesmente proporções com que os elementos se combinavam para formar a substância, passaram a ser objeto de investigação por…

Unidade III - termodinâmica 1. Constituição de substâncias ← Átomos e moléculas ← Massa atómica relativa e massa de molécula relativa ← Quantidade de matéria ← A constante de Avogadro. Matéria (No Brasil). Substância (fora do Brasil). ← Matéria é aquilo que existe, aquilo que forma as coisas e que pode ser observado, tudo o que ocupa lugar no espaço. Ex. madeira. ← Corpo: porção definida da matéria. Ex. o tronco duma árvore. ← Objecto: corpo feito pelo homem com o intuito de…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPIRITO SANTO CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL BACHARELADO CONHECENDO OS MATERIAIS DE LABORATÓRIO Vitória 2015 CONHECENDO OS MATERIAIS DE LABORATÓRIO Trabalho apresentado à Disciplina de Química A do Curso de Engenharia Civil da Universidade Federal do Espírito Santo, como requisito parcial para avaliação. Prof.: Vitória 2015 Sumário 1 INTRODUÇÃO 4 2 OBJETIVO 4 3 PARTE EXPERIMENTAL 4 3.1 MATERIAIS E REAGENTES 4

QUÍMICA 2ª série MASSAS ATOMICAS E MASSAS MOLECULARES, CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO, SOLUÇÕES,TERMOQUÍMICA,CINÉTICA QUÍMICA. 25/05/2014 Aluno : FERNANDO JOSÉ DE SOUZA Tangará –SC Colégio Lírios -CN Massas Atômicas e Massa Molecular Unidade de massa atomica (u) Esta unidade equivale a 1/12 da massa de um átomo de 12C. É representada pela letra minúscula u. Massa Atômica A massa atômica (MA) representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo…

163 5.2.1.3 Fórmula empírica ........................................................................................163 5.2.2 Mensuração de massa ...................................................................................164 5.2.2.1 Tipos de massa ...........................................................................................164 5.2.2.2 Mol...............................................................................................................165 5.2.3…

número N de mols de glicose produzido na reação; b) a energia E de um fóton de luz vermelha; c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose; d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP). Note e adote: 6H2O + 6CO2 + energia → C6H12O6 + 6O2 ; Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol); Energia do fóton: E = h f; Constante de Planck: h = 6,6 × 10−34 J ⋅ s; Nessa reação são necessários 2800 kJ de energia para a formação…

moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo do carbono 6C12. c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a grandeza de um átomo desse elemento. d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g aproximadamente. e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o…

dissolvido em um béquer contendo água, e dissocia-se de acordo com a equação: NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl– (aq) Variação de entalpia = + 14,8 kJ/mol, podemos concluir que: 0 0 o processo de dissolução é endotérmico. 1 1 os íons aquosos contêm mais energia que o NH4Cl(s) e H2O(l) isolados. 2 2 14,8 kJ serão liberados na dissolução de 1 mol de NH4Cl(s). 3 3 a dissolução do NH4Cl(s) em H2O(l) provoca o resfriamento do líquido. 4 4 a temperatura do béquer permanecerá constante. …

Fronts Quimica 1 Feltre LA 10/06/2005 16:12 Page 1 C M Y CM MY CY CMY K JOHN WILLIAM BANAGAN / THE IMAGE BANK – GETTY IMAGES Engenheiro Químico pela Escola Politécnica da Universidade de São Paulo. Doutor em Engenharia Química pela Escola Politécnica da Universidade de São Paulo. Professor de Química em cursos pré-vestibulares e em cursos superiores. Ilustrações: Adilson Secco, Nelson Matsuda 6ª edição São Paulo, 2004 Composite Título original: QUÍMICA ©

Fronts Quimica 1 Feltre LA 10/06/2005 16:12 Page 1 Composite C M Y CM MY CY CMY K JOHN WILLIAM BANAGAN / THE IMAGE BANK – GETTY IMAGES 6ª edição São Paulo, 2004 - Ilustrações: Adilson Secco, Nelson Matsuda Engenheiro Químico pela Escola Politécnica da Universidade de São Paulo. Doutor em Engenharia Química pela Escola Politécnica da Universidade de São Paulo. Professor de Química em cursos pré-vestibulares e em cursos superiores. Título original: QUÍMICA © Ricardo Feltre,…