quimica 2

QUÍMICA 2ª série

MASSAS ATOMICAS E MASSAS MOLECULARES, CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO, SOLUÇÕES,TERMOQUÍMICA,CINÉTICA QUÍMICA.

25/05/2014

Aluno : FERNANDO JOSÉ DE SOUZA
Tangará –SC
Colégio Lírios -CN

Massas Atômicas e Massa Molecular

Unidade de massa atomica (u) Esta unidade equivale a 1/12 da massa de um átomo de 12C. É representada pela letra minúscula u.

Massa Atômica

A massa atômica (MA) representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo de carbono-12 um átomo de elemento químico qualquer é.
Por exemplo, o Oxigênio tem massa atômica de 16u , pois é mais pesado 16 vezes em relação à 1 parte de 12 de um átomo de carbono-12.
O átomo de Helio possui 4u , ou seja, sua massa é o equivalente à 1/3 da massa de um átomo de 12C.

Massa atômica de um elemento químico

Os elementos químicos podem possuir vários isótopos (mesmo número atômico porém massa diferente), mas não seria viável representá-los todos na tabela periódica. Por isso, as massas atômicas que vemos nessas tabelas, são médias ponderadas das massas dos diversos isótopos estáveis existentes no universo que esse elemento químico possui.
Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis:
- 16O - MA = 16u , equivale à 99,7% de todos os átomos de oxigênio do universo
- 17O - MA = 17u , são apenas 0,03% dos átomos de O
- 18O - MA = 18u , abundância de 0,2%
Fazendo a média ponderada:

Como era previsto, a média ponderada deu um valor próximo à 16, já que 99,7% dos átomos de oxigênio possuem essa MA.
Agora veremos o exemplo do Cloro. Isótopos estáveis de cloro:
- 35Cl - MA = 35u , representa 75,4% dos átomos de cloro
- 37Cl - MA = 37u , é 24,6% dos átomos de cloro

EXERCÍCIO MASSA ATOMICA
1-Qual o número de massa (A) de um átomo de cálcio (Z = 20) com 20 nêutrons?
Resposta: A = Z + n
A = 20 + 20
A = 40

2-O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente: