Quimica basica

Centro Universitário de Volta Redonda – Engenharia Ambiental-1º período
Professora: Ana Claudia/Érika Fraga – Química Básica
2ª LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA BÁSICA
1ªQuestão(UFJF-MG)
Qual das reações a seguir não é uma reação de oxi-redução (só será aceita a resposta com apresentação do nox)
a) Al + HCl

AlCl3 + H2

b) Na + H2O

NaOH + H2

c) SO3 + H2O

H2SO4

d) K2Cr2O7 + HCl

KCl + CrCl3+ H2O + Cl2

2ª Questão (UNESP)
Prepare 5000mL com 3,5g de uma solução de H 2CO3 . Expressar em: (massas atômicas:
H=1, C = 12, O = 16)
a) Eqg/L
b) %p/v
c) molaridade
3ª Questão
Os objetos metálicos perdem brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde brilho quando reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água e um pouco de detergente, por alguns minutos. Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é:
3 Ag2S + 2 Al

Al2S3+6Ag

Considerando que o químico misturou 3,24g de sulfeto de prata (Ag2S) com 3,0g de alumínio (Al). A partir dessa quantidade de reagentes, responda:
a) Qual o reagente em excesso?
b) Qual a massa de prata (Ag) que é possível obter?
c) Considerando-se as massas atômicas do Al= 27u e do S = 32u, calcule a porcentagem em peso de alumínio e do enxofre no sulfeto de alumínioAl2S3.
(massas atômicas: Ag =108, Al = 27, S = 32)
4ª Questão(UNIFOR)
Durante a 2ª Guerra Mundial, foram utilizados veículos a gasogênio, dispositivos capazes de realizar a “gaseificação do carvão”, produzindo o gás de água (mistura de CO e H2). A combustão do gás de água fornecia a energia necessária para o veículo funcionar. Em sistema fechado, a produção do gás de água se dá pelo seguinte equilíbrio químico:
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
Analisando a reação acima calcule o volume de gás na CNTP de CO(g) quando adicionado
3 mols de