Licenciado

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE FÍSICA
FSC 5151 - LABORATÓRIO DE FÍSICA MODERNA
LABORATÓRIO DE FÍSICA ATÔMICA
FUNDAMENTOS QUÍMICOS DA TEORIA ATÔMICA
Componentes:

QUESTIONÁRIO
1. Explicite os cálculos das grandezas P, V0, m e k.
R: Os cálculos encontram-se anexos.
2. Calcule o erro percentual dos equivalentes químicos do oxigênio e do hidrogênio em relação aos valores tabelados. Comente sobre as possíveis causas de erro.
R: Os cálculos encontram-se anexos.
3. (a) Calcule o no de moles de H2 e de O2. (b) Assuma o PM(H2) = 2,000 g como padrão de massa e calcule a massa molecular do O2 em relação ao H2. (c) Corrija o valor em 3(b) com a razão (VoH2/VoO2) determinada na experiência e compare com o valor tabelado. Nota: use , sendo , então , onde na relação ideal, mas que no seu experimento foi maior do que dois, e é dado por .
R: a) n = m/M n = 1,3x10-3/ 2,00 = 6,5x10-3 mols n = 9x10-3/ 32,03 = 2,8x10-3 mols

b) Usando , onde (Relação Ideal)

M2= 2x(9/1,3)x2,00 = 27,69 g

c) Usando onde n1/n2 = 2,32

M2 = 2,32x(9/1,3)x2,00 = 32,12 g

4. Calcule a constante de Faraday para os dois gases. Exprima o erro percentual em relação ao valor tabelado. A seu modo de entender, qual a causa de erro mais significativa?
F = M/vk FH = 1,00/(1x1,4x10-5) = 71429 C FO = 16,5/(2x7, 4x10-5) = 108446 C EH = (96854-71429)/96854 = 0,2625 = 26,25% EO = (108446-96854)/96854 = 0,1196 = 11,96%

5. Conhecendo F você pode determinar NA, usando o valor da carga eletrônica. Calcule o erro percentual de sua medida. Nota: Se o erro percentual de F para o oxigênio estiver alto, não use o valor médio mas sim, o valor obtido para o hidrogênio.
F = Naxe
Na = 108445/1, 6x10-19
Na = 6,78x1023

E = (6,78 – 6,02)/6,02 = 0,1262 = 12,62%

6. Dos seus dados