Como Podemos Determinar Experimentalmente A Massa Molar D

à posição em relação a outros objetos. Surge quando há uma força operando no objeto. Ec = Ep = m.g.h • Energia potencial eletrostática: Ed, surge das interações entre partículas carregadas, Q1 e Q2, situadas a uma distância d entre si. Q .Q ED = k . 1 2 d A natureza da energia • A constante de proporcionalidade k = 8,99 x 109 J m/C2. vale • Se Q1 e Q2 tiverem sinais contrários → ocorre atração → energia negativa • Se Q1 e Q2 tiverem sinais iguais → ocorre…

1. INTRODUÇÃO A determinação do massa específica e do coeficiente de viscosidade dos líquidos é de fundamental importância para o mundo petrolífero, pois cada tipo de substância vai agir de maneira diferente em uma tubulação, por exemplo. A viscosidade de um fluido depende consideravelmente das condições de temperatura e pressão. Levando em conta a pressão e temperatura ambiente, a viscosidade a depender é inversamente proporcional a densidade do fluido, não que isso seja sempre, pois submetendo

BÁSICA 1. 2. 3. 4. R. N. Rangel "Práticas de Físico-Química" 3. ed. Edgard Blücher, 2006. C. W. Garland, J. W. Nibler, D. P. Shoemaker "Experiments in Physical Chemistry" 7. ed. McGraw-Hill, 2003. A. M. Halpern, G. C. McBane "Experimental Physical Chemistry: A Laboratory Textbook" 3. ed. W. H. Freeman and Co., 2006. F. Daniels, J. W. Williams, P. Bender, R. A. Alberty, C. D. Cornwell e J. E. Harriman "Experimental Physical Chemistry", McGraw-Hill, 1970. OBRAS DE INTERESSE PARA…

titulometria, consiste, basicamente, em determinar o volume de determinada solução de concentração exatamente conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar. A solução de concentração exatamente conhecida é denominada solução padrão; e a operação que determina o volume de solução necessário para reagir com a solução problema é denominada titulação. Quando a quantidade de substância cuja concentração quer se determinar e a…

realmente 6b\'io,Apesar de a concep<;:ao de Momos existir desde a Grecia antiga, levou urn grande perfodo para que 0 conceito ganhasse completa aceita<;:ao,mesmo entre £1sicos e quimicos. Entretanto, uma vez que a natureza atomica da materia e entendida, podemos facilmente compreender como Momos e moleculas dao origem as propriedadesque observamos nas materias em nivel macrosc6pico. Neste capitulo focalizaremosos gases; no Capitulo 11, abordaremos liquidos e s6lidos. Emmuitos…

VD d Exercícios resolvidos ER1. Um analista, efetuando medidas do número de moles da substância H2 para a reação de formação do NH3, (N2 + 3H2  2NH3.) obteve, em função do tempo, a seguinte tabela: Tempo (min) 0 5 15 Número de moles de H2 existentes 20,0 10,0 2,5 Calcular a velocidade média da reação nos intervalos de 0 min a 5 min e de 5 min a 15 min. Resolução: Apostila de Química 2 − Unidade 3 − Cinética Química − Pagina 4 ER2. A tabela abaixo mostra a variação da…

Guedes CÁLCULO DE MASSA ÁTOMICA DO MAGNÉSIO André Aparecido da Silva André Luiz Danilo Cabral Rafael Barbosa Atibaia –Março de 2013 OBJETIVO O objetivo deste relatório é a determinação da massa atômica do magnésio, através de uma reação química. INTRODUÇÃO Massa atômica é a massa de um átomo em repouso, ou seja, pode-se considerar massa atômica como a massa total da soma entre prótons e nêutrons. Neste relatório, iremos apresentar a determinação da massa atômica do…

(1) Onde NA é o fluxo específico de A em kg mol A/s. m² DAB, a difusividade de A em B, em m²/s, CA1, a concentração de A em mol A/m³ no ponto 1, XA1 a fração molar de A no ponto 1 C prom é definido como: (2) Onde, Cprom é a concentração média total de A + B, em kg mol/m³, M1 é o peso molecular da solução no ponto 1 em kg/massa/Kg mol e ρ1 representa a densidade média da solução no ponto 1em kg/m³. Equação usa o valor médio de DAB, que pode variar com a concentração, e o valor médio C,

submetido a uma pressão de 1 atm e à temperatura de 0 °C. Portanto, podemos colocar: P = 1 atm = 760mmHg T = 0 C = 273 K Lei de Avogadro “Volumes iguais de gases quaisquer, à mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas." Determinou-se experimentalmente o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas CNTP e foi encontrado o valor aproximadamente igual a 22,4 L. Portanto, podemos dizer que: Volume molar nas CNTP = 22,4 L/Mol 6. Equação de Clapeyron As leis de Boyle e

partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1. Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C. Massa…