Como Podemos Determinar Experimentalmente A Massa Molar D

As massas dos elementos químicos foi estabelecida como padrão a unidade de massa atômica (u), que é equivalente à massa de 1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10-24g. MASSA ATÔMICA (M. A.) A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons. O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 12C ). Obs. Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a…

1 • Termoquímica 2 • Cinética Química 1 TERMOQUÍMICA Termoquímica (termodinâmica química) é a área da química que estuda a energia, em forma de calor, envolvida nas reações químicas. Ao longo da história, os cientistas observaram experimentalmente que as reações químicas são acompanhadas de variações de energia, principalmente envolvendo calor. Também observaram que, durante uma reação química, pode haver um ganho ou uma perda de calor e essa variação pode ser medida. Na…

leis da termodinâmica, cinética química. | Sumário 1 Propriedades dos gases 3 1.1 Lei de Boyle 3 1.2 Lei de Charles 3 1.3 Princípio de Avogrado 3 1.4 Lei dos gases ideais 4 1.5 Densidade dos gases 5 1.6 Mistura de gases 6 1.6.1 Frações molares, mássicas e volumétricas 7 1.7 Modelo cinético dos gases 8 1.8 Desvios da idealidade 9 1.9 Equação de van der Waals 10 2 Termodinâmica 11 2.1 Definição de alguns termos usados 11 2.2 Trabalho e energia 11 2.2.1 Trabalho de…

“cloreto de cálcio a 10%” pode resultar em erro grosseiro. No SI a unidade é kg.m-3, numericamente igual a gL-1. MOLARIDADE E MOLALIDADE É importante distinguir este dois termos de pronuncia semelhante. A molaridade de uma solução é o número de mols (massa molecular em gramas) do soluto em 1L de solução. Esta tem por unidade mol.kg-¹ e é aceita no SI. Aquela pode ser convertida em unidade do SI usando-se a relação 1 mol.L-¹ = 10³ mol.m-³. A interconversão entre molaridade e molalidade…

deve ao fato de que o EDTA é considerado um ligante hexadentado, ligando-se através de seus quatro grupos carboxílicos e dois átomos de nitrogênio. Entretanto, afirma que o mais importante, é que o EDTA sempre reage com íons metálicos na proporção molar de 1:1. Outras propriedades que fazem com que o EDTA seja um reagente mais utilizado nesse tipo de titulação são: • Pode ser utilizado como reagente padrão primário. • A estrutura H4Y em solução encontra-se como duplo ZWITTERION.(…

anexo. a) Identifique os pontos notáveis e cada zona do diagrama b) Construa o diagrama (y, x) e comente; c) Considere que 100 moles de uma mistura de composição 30 % molar em acetato de etilo é aquecida de 70 a 100 ºC. b1) Referir as transformações que têm lugar nesse processo de aquecimento; b2) Determinar a composição e quantidade das fases em equilíbrio à temperatura de 85 ºC. Problema 4 Os líquido iónicos (LIs)…

A cada temperatura, a velocidade de uma reação é directamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, elevadas a expoentes determinados experimentalmente. Onde: aA + bB => cC + dD (1) V = k [A] [B]β (2) K é uma constante da velocidade a uma dada temperatura;  e β são expoentes determinados experimentalmente. Numa reacção elementar, os expoentes a que devem ser elevadas as concentrações dos reagentes na expressão da velocidade são os próprios…

................................................. 7 3.2 MODELO DE RELATÓRIO .............................................................................................. 8 4. RELAÇÃO DE MASSA E VOLUME DOS GASES ............................................................. 16 5. DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DE UM METAL ............................................... 21 6. DENSIDADE DE SOLUÇÕES LÍQUIDAS .......................................................................... 24 7.…

padronizar uma solução de AgNO3 0,1 mol L-1. Determinar o teor de íons Cloreto em soro fisiológico pelo método de Mohr INTRODUÇÃO Em uma titulação é necessário encontrar o ponto de equivalência que corresponde a um ponto na titulação quando a quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente equivalente à quantidade de analito. Não podemos determinar o ponto de equivalência de uma titulação experimentalmente. Em vez disso, podemos apenas estimar sua…

Aula 1 – Preparação e aferição (padronização) de Soluções 1. INTRODUÇÃO A titulometria, ou análise volumétrica, consiste em determinar o volume de determinada solução de concentração exatamente conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar. A solução padrão a ser usada numa análise volumétrica deve ser cuidadosamente preparada, pois caso contrário, resultará em erros. A preparação dessas soluções requer direta ou…