cinética química

Introdução

A cinética química, também conhecida como cinética de reacção, estuda a velocidade das reacções químicas e os factores que as influenciam.
Cinética química mostra como as condições experimentais podem influir na velocidade de uma reacção e fornece informações sobre o mecanismo e estado de transição, assim ajuda a delinear modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reacção química. Os principais factores que influenciam a velocidade de reacção incluem: o estado físico dos reagentes, a concentração dos reagentes, condições de temperatura e pressão em que ocorre a reacção, e se algum catalisador está, ou não, presente.
As reacções cinéticas podem ser classificadas em relação à velocidade, rápidas (neutralizações em meio aquoso, combustões,...) ou lentas ( fermentações, formação de ferrugem,...), mas também em relação ao seu mecanismo : elementares (ocorrem numa só etapa) e complexas ( ocorrem em duas ou mais etapas).

A cada temperatura, a velocidade de uma reação é directamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, elevadas a expoentes determinados experimentalmente.

Onde:

aA + bB => cC + dD

(1)

V = k [A] [B]β

(2)

K é uma constante da velocidade a uma dada temperatura;
 e β são expoentes determinados experimentalmente.

Numa reacção elementar, os expoentes a que devem ser elevadas as concentrações dos reagentes na expressão da velocidade são os próprios coeficientes estequiométricos dos reagentes. Assim para a reacção (1) vem :
V = k [A]a [B]b

(3)

Quando a reação se desenvolve em duas ou mais etapas distintas, a velocidade da reação depende apenas da velocidade da etapa lenta.

A ordem da reacção é o índice ao qual a concentração da espécie é elevada. As reacções podem ser de várias ordens: ordem zero, 1ºordem ou 2ºordem.
Nas reacções de ordem zero a velocidade não depende da concentração, v=k, então a diferença em concentração de um reagente em relação ao