Trabalho de Quimica - Gases, Termoquímica e Transformações do estado físico

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
BCET – 2013.1

RODRIGO PIO MARROCOS

Gases, Termoquímica e Estados físicos da matéria.

Cruz das Almas/BA
2013
1. Transformações Gasosas
1.1. Introdução
Todo gás é constituído de partículas (moléculas) que estão em contínuo movimento desordenado. Esse movimento de um grande número de moléculas provoca colisões entre elas e, por isso, sua trajetória não é retilínea num espaço apreciável, mas sim caminham em ziguezague. Essas colisões podem ser consideradas perfeitamente elásticas.
O estado em que se apresenta um gás, sob o ponto de vista microscópico, é caracterizado por três variáveis: pressão, volume e temperatura. São denominadas variáveis de estado.
I. Volume
O volume de qualquer substância é o espaço ocupado por esta substância. No caso dos gases, o volume de uma dada amostra é igual ao volume do recipiente que a contém.
As unidades usuais de volume são: litro (L), mililitro (mL), metro cúbico (m3), decímetro cúbico (dm3) e centímetro cúbico (cm3).
II. Temperatura
É a medida do grau de agitação térmica das partículas que constituem uma substância.
No estudo dos gases, é utilizada a escala absoluta ou Kelvin (K) e, no Brasil, a escala usual é a Celsius ou centígrada (°C). Portanto, para transformar graus Celsius (t) em Kelvin, temos:
T = t + 273
III. Pressão
A pressão é definida como força por unidade de área. No estado gasoso, a pressão é o resultado do choque de suas moléculas contra as paredes do recipiente que as contém.
As unidades de pressão usuais são: atmosfera (atm), centímetros de mercúrio (cmHg), milímetros de mercúrio (mmHg); Torricelli (torr).
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
1 mmHg = 1 torr

1.2. Gás Perfeito ou Ideal
Obedece rigorosamente às Leis Físicas dos Gases em quaisquer condições de temperatura e pressão. 1.3. Gás Real
Não segue o comportamento do gás ideal, principalmente em pressões muito altas e/ou em temperaturas baixas, porque