Co Nh3 6 Cl3

utilizados para a formação da ligação coordenada Característica dos compostos: Podem ser um cátion, um ânion ou um composto neutro. [Co(NH3)6]Cl3 Número de coordenação: Número de ligações estabelecidas entre o íon central e os ligantes Número de coordenação DOIS: É raro e geralmente ocorre com íons +1 do Cu, Ag, e Au, e Hg2+. A geometria é linear. [H3N-Ag-NH3]+ [NC-Ag-CN]- [Cl-Au-Cl]- Número de coordenação TRÊS: As principais disposições de sua geometria são a…

precipitado branco se forma de acordo com (1) porque o AgCl não é solúvel em água. Contudo, se dissolve em excesso de NH3, devido a formação do íon complexo estável [Ag(NH3)2]+ da equação (2). Ao adicionar excesso de HNO3 na solução clara, desloca-se o equilíbrio (2) para a esquerda e reaparece o precipitado branco de AgCl. Esta reaparição é devido a diminuição da concentração de NH3 por sua reação com H+ para formar NH4+. Frequentemente, a formação de complexos metálicos está…

gerais Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl2 (carnalita) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem sua identidade em solução (sais duplos) e aqueles que mantêm sua…

designadas ligandos. [Ni(NH3)6 ]2+ Ligando – moléculas ou iões que rodeiam o metal A ligação entre os ligandos e o catião metálico é uma ligação covalente dativa (ligação coordenada). Ligando base de Lewis porque tem o átomo dador do par electrónico catião do metal ácido de Lewis porque tem o átomo aceitador do par electrónico LIGANDOS COMUNS 1 – Ligandos monodentados (possuem apenas um átomo dador do par de electrões) Exºs: H2O , NH3 , CO , Cℓ- , CN- , SCN-…

formam-se seis orbitais hibridizados sp3d2. Compostos de Coordenação NÚMERO DE COORDENAÇÃO DOIS: É relativamente raro e ocorre principalmente com íons +1 do Cu, Ag, e Au, e com o Hg2+. A geometria é linear, exemplificada nos íons [H3N - Ag - NH3]+, [NC - Ag - CN]- e [Cl - Au - Cl]-. NÚMERO DE COORDENAÇÃO TRÊS: As principais disposições de sua geometria são a plana e a piramidal. É relativamente raro. Exemplos: HgI3- plano e SnCl3- piramidal. Em muitos casos que poderia se…

por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. Usaremos o termo composto de coordenação para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo. Assim o [Ni(CO)4] e o [Co(NH3)6]Cl3 são compostos de coordenação. Um complexo é uma combinação de um ácido de Lewis (o átomo metálico central) com…

ou um átomo, central, rodeado por um certo número de iões negativos ou moléculas e que se designam por ligandos. Um exemplo de ião complexo. Neste caso temos o ião hexaminocobalto (III) com o qual se pode escrever a fórmula do seguinte sal: [Co(NH3)6]Cl3 , cloreto de hexaminocobalto (III) Eis algumas das regras para a atribuir nomes aos sais complexos: • Indica-se primeiro o nome do anião e depois o do catião. • No ião complexo nomeiam-se primeiro os ligandos por ordem…

coordenação? *[Ag(NH3)2]+ -Composto de coordenação -Composto complexo -Complexo de coordenação *[Cr(CO)6] -Os colchetes envolvem o íon metálico e os ligantes *É um composto contendo uma espécie central (átomo ou íon) ligada a ligantes. -Um ligante é um íon ou molécula que pode ter uma existência independente. 5 -Os metais são ácidos de Lewis (receptores de elétrons) -Ligantes são bases de Lewis (doadores de elétrons) -Íons complexos são carregados 6 1 18/01/2014

caracterização de complexos de Co(III) 1- INTRODUÇÃO O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se 2+ em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6] é 3+ estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co . Por outro lado, o íon 3+ [Co(H2O)6] …

identifica o complexo neutro [Co(Cl)2(OH2)4] e duas moléculas de água não coordenadas que ocupam posições bem definidas no cristal (água de cristalização). Março/2010 Prof. Dr. Ary Maia 2 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: – Complexo de Esfera Interna x Complexo de Esfera Externa : • Cátions complexos podem se associar eletrostaticamente a ligantes aniônicos (e por interações fracas às moléculas do solvente), sem deslocar os ligantes já presentes. • Exemplo: [Mn(OH2)6]2+ e…