Co Nh3 6 Cl3

de uma classe de substâncias. 2 - HISTÓRICO Enigma: Como compostos estáveis como o CoCl3 e o NH3, com as valências dos átomos completas reagem formando novos compostos (o [Co(NH3)6]Cl3, por exemplo)? Classes genéricas: Complexos e adutos. Qual teria sido o primeiro? Primeiro descrito: [Cu(NH3)4]2+: Andréas Libau - 1597 Primeira síntese descrita foi a do KFe[Fe(CN)6] - azul da prússia, preparado por Diesbách em 1704. O despertar: A descrição desse composto…

Objetivo: Determinar o número de cloretos (Cl-) liberados por molécula na dissolução do composto. Quais cloretos serão ionizáveis? Cloreto de hexamincobalto (III) Cloreto de pentaminclorocobalto (III) | [Co(NH3)6]Cl3 | [Co(NH3)5Cl]Cl2 | Cor | Laranja | Violeta | Fórmula química | CoN6H18Cl3 | CoN5H15Cl3 | Como determinar o número de cloretos? Métodos eletroquímicos, medidas de condutividade molar, titulometria, podem ser utilizados para…

elétrons). Os Ligantes são bases de Lewis (espécies doadoras de pares de elétrons). Os Complexos têm um íon metálico (pode ser no estado de oxidação zero) ligado a um número de ligantes. Exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3. OBS!!! Este complexo será melhor explicado a seguir com a definição de alguns conceitos importantes. LIGAÇÃO METALMETAL-LIGANTE Todos os ligantes têm pares livres que são doados ao íon metálico. A ligação entre

carregados e neutros; ligantes monodentados; polidentados, ligantes ambidentados, ligantes em ponte. ligantes doadores σ, doadores π, aceitadores π, ligandos quelato e macrocíclicos. A geometria dos complexos dependem do número de coordenação (2 a 6 e números de coordenação mais elevados); exemplos de geometrias : linear, trigonal, quadrangular plana, tetraédrica, octaédrica, e trigonal prismatica. As geometrias podem sofrer deformidades confiorme a distorção tetragonal ou Efeito…

O íon [Co(H2O)6]2+ é estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co3+. Por outro lado, o íon [Co(H2O)6]3+ é um agente oxidante forte oxidando H2O a oxigênio e sendo reduzido a Co2+. Contudo, ligantes contendo átomos de nitrogênio (como NH3 e etilenodiamina = NH2CH2CH2NH2) estabilizam o estado de oxidação +3 em solução aquosa.[1] As reações de formação de complexos ocorrem pela substituição de moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3,…

atuam como contra-íons. Ele propôs que os compostos CoCl3.6NH3 e CoCl3.5NH3 são melhor formulados como [Co(NH3)6]Cl3 e [Co(NH3)5Cl]Cl2, respectivamente. Ele propôs que os íons cloreto que estavam coordenados ao metal estariam tão fortemente ligados que não se tornavam livres quando o compostos eram dissolvidos em água. Portanto, a dissolução de [Co(NH3)5Cl]Cl2 em água produz um íon [Co(NH3)Cl]2+ e dois íons Cl-. Assim, apenas os dois íons cloreto livres são capazes de reagir com…

Gaspar de Carvalho Dores Setembro 2008 QUÍMICA INORGÂNICA III 1 2 3 4 5 6 7 Teoria Eletrostática do Campo Cristalino (TCC).................................................................................................. 4 1.1 Outras geometrias ........................................................................................................................................... 6 1.2 Magnitude do desdobramento do campo cristalino…

moléculas estáveis de um composto como o NH3, para formar diversos compostos novos: CoCl3.6NH3, CoCl3.5NH3, CoCl3.4NH3? Além disso, cada um desses compostos possui uma cor diferente – isso era um mistério para Werner. CoCl3.6NH3 - amarelo CoCl3.5NH3 - roxo CoCl3.4NH3 - verde Quais seriam suas estruturas? Werner combinou observações de reações químicas, isomeria geométrica e condutividade em solução para determinar o arranjo espacial dos complexos metálicos; 6 História: Trabalho de…

Martinez Santana Monitor: José Carlos Germino 2011 UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Prof.Dr. Anderson Martinez Santana 2 QUÍMICA INORGÂNICA III 1 2 3 4 5 6 7 Teoria Eletrostática do Campo Cristalino (TCC) .................................................................................................. 5 1.1 Outras geometrias…

Cl-(g) → KCl(s) (- 704 kJ). 5ª Montar o diagrama de orbitais moleculares para o complexo de coordenação a) [Co(NH3)6]Cl2 b) [Co(NH3)6]Cl3 c) [Co(NH3)5Cl]Cl2 d) [Co(NH3)4(Cl)2]Cl 6ª Montar o diagrama de orbitais moleculares para as moléculas de: a) CH3+ b) NO+ c) HCN d) CO 7ª Calcule a concentração de hidroxila em meio aquoso na qual: a) Concentração hidrogênio-iônica é 2 x 10-6 M. b) A concentração hidrogênio-iônica é igual a concentração de íons hidroxila. c) A…