Co Nh3 6 Cl3

às moléculas do solvente), sem deslocar os ligantes já presentes.  Exemplo: [Mn(OH2)6]2+ e SO42{[Mn(OH2)6]2+SO42-} Complexo de Esfera Externa [Mn(OH2)5 SO4] Complexo de Esfera Interna OBS: A concentração no equilíbrio do complexo de esfera externa pode, dependendo da concentração, exceder a do complexo de esfera interna. Profa. Dra. VANDECI D. SANTOS - UEPB/CCT/DQ Exemplo: Lewis base: NH3 [Co(NH3)6]3+ Lewis acid: Co3+ O número de ligantes em torno do átomo central é…

............................................................................................ 5 Módulo 1: Síntese e caracterização dos Complexos de Níquel(II) ...................................................... 7 Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 ...................................................................................... 8 Introdução…

de potássio, K3[Fe(CN)6] | Solução 0,2 M | Nitrato de prata, AgNO3 | Solução 0,2 M | Iodeto de potássio, KI | Solução concentrada | Cloreto de cálcio, CaCl2 | Solução concentrada | Oxalato de sódio, Na2C2O4 | Solução 0,2 M | Cloreto de zinco, ZnCl2 | Solução 0,2 M | Cloreto de sódio, NaCl | Solução 0,2 M | Hidróxido de amônio, NH4OH | Solução 1 M | Sulfato de cobre (II), CuSO4 | Solução 0,2 M | Hexacianoferrato(II) de potássio, K4[Fe(CN)6] | Solução 0,2 M |

mesmos ainda eram um mistério a ser desvendado. Para estabelecer esses postulados. Werner supunha que, em compostos como o CoCl3.6NH3, o íon Co+3 ficaria no centro de um octaedro, com as moléculas de NH3 localizadas nos seis vértices, ligadas ao átomo central por meio das suas valências secundárias, constituindo o íon complexo hoje formulado como [Co(NH3)6]+3. Ainda segundo Werner, os três cloretos se ligariam ao cobalto pelas respectivas valências primárias desse íon, ficando em…

Sc. Jorge Diniz de Oliveira UM BREVE HISTÓRICO  Diesbach, pintor (1704): introduziu o pigmento Azul da Prússia na preparação de tintas artísticas. Sua estrutura foi resolvida por  Lusi em 1977, sob a forma do cristal cúbico de Fe4[Fe(CN)6].13H2O, onde os dois íons Fe(II) e Fe(III) são unidos por uma ponte cianeto.  Sua cor provém da transição intervalência Fe(II) Fe(III) Prof. D. Sc. Jorge Diniz de Oliveira UM BREVE HISTÓRICO....cont Os primeiros ensaios em…

propriedade de mudança de cor com a temperatura. [4,5] Os dois estados de oxidação mais decorrentes do cobalto, em meio aquoso, são 2+ e 3+. [6] Os íons Co2+ são muito estáveis e podem ser encontrados em muitos compostos simples, como por exemplo, CoCl2, CoSO4, CoCO3, sendo que todos os sais hidratados apresentam coloração rósea devido ao íon complexo [Co(OH2)6]2+. Os complexos que apresentam tal íon são bastante lábeis, ou seja, sofrem fácil reação de substituição dos seus ligantes,…

exemplos de compostos de adição comportam-se de maneira bem diversa dos adutos. Quando dissolvidos, não formam os íons Cu2+, ou Fe2+ e CN-, mas formam íons muito mais complicados estruturalmente, o íons tetraamincobre(II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. Os íons complexos são representados, comumente, entre colchetes (ver apostila de nomenclatura dos compostos de coordenação). Os…

Adicionou-se ainda quente no erlenmeyer 0,2g de carvão, depois disso, o erlenmeyer foi conduzido à uma corrente de água para que ocorresse o resfriamento até a temperatura ambiente. Na capela, após o resfriamento, adicionou-se 8ml da solução concentrada de NH3, esfriando-se a solução em uma mistura de banho de gelo até chegar a temperatura de 10°C. Em seguida, com cuidado, adicionou-se em pequenas frações de 1ml, 6ml de peróxido de hidrogênio, agitando-se vigorosamente a solução durante…

EXPERIMENTO: Complexos de Werner – parte I (síntese) 1. Objetivo Síntese dos complexos de Werner [Co(NH3)6]Cl3, [Co(NH3)5Cl]Cl2 e [Co(NH3)4Cl2]Cl. 2. Materiais e reagentes Ácido clorídrico concentrado, HCl Ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 Amônia concentrada, NH3 Cloreto de amôniaamônio, NH4Cl Cloreto de cobalto(II), CoCl2.6H2O Nitrato de cobalto(II), Co(NO3)2.6H2O Carvão ativado Carbonato de amônio, (NH4)2CO3 Peróxido de hidrogênio, H2O2 20 – 30%…

hidrogênio a partir do 2º postulado de Bohr; En=-(2,14 x 10-18 Joules)/n2 b) Uma das linhas de emissão do hidrogênio tem λ=93,8 nm. Determine entre quais níveis de energia ocorre a transição do elétron associada com esta emissão. (Resposta: Entre n=6 e n=1). 6) O Watt é a unidade SI para potência que é a medida de energia por unidade de tempo: 1 Watt = 1 Joule/segundo. Um laser de CD player com comprimento de onda de 780 nm tem potência de 0,12 mW. Quantos fótons colidem com a…