Co Nh3 6 Cl3

Werner demonstrou que PtCl2. 2NH3 = [Pt(NH3)2 (Cl)2]. K2[Pt2+(Cl)4] + 4NH3  cis-[Pt2+(NH3)2(Cl)2] + trans-[Pt2+(NH3)2(Cl)2] Peyrone* M. (1844). "Ueber die Einwirkung des Ammoniaks auf Platinchlorür". Ann Chemie Pharm 51 (1): 1–29. 3 [Pt(NH3)2 (Cl)2] 4 Cl NH3 2+ 2+ Pt Pt NH3 = Cl Cl Cl NH3 NH3 Complexos tetraédricos identicos Cl H 3N 2+ H 3N 2+ = Pt Cl Cl H 3N Pt Cl trans cis NH3 Isômeros Complexos…

Álcool 95% • Bechers • Provetas • Erlenmeyer • Funil para líquidos • Papel de filtro • Vidros de relógio • Funil de Büchner Procedimento Experimental: Em um erlenmeyer foram adicionados 120g de CoCl2 . (H2O)6 , 80 g de NH4Cl e 100 mL de água, quantidade de solvente que dissolveu ao máximo o soluto. Em seguida, foram adicionados à mistura 2g de carvão ativo, 250 mL de solução de amônia concentrada e borbulhou-se ar (oxigênio) por duas horas. A…

and characterization of [Co(NH3)4CO3]NO3 and [Co(NH3)5Cl]Cl2 Introduction: Experiments involving the aqueous preparation of cobalt(III) complexes have been a familiar feature in many textbooks written for use in the inorganic chemistry laboratory.18 Coordination compounds of Co(III) have been of particular interest because their complexes, kinetically inert, undergo ligand exchange very slowly compared with various other transition metals. The metal complex Ni(NH3)62+ reacts very…

and characterization of [Co(NH3)4CO3]NO3 and [Co(NH3)5Cl]Cl2 Introduction: Experiments involving the aqueous preparation of cobalt(III) complexes have been a familiar feature in many textbooks written for use in the inorganic chemistry laboratory.18 Coordination compounds of Co(III) have been of particular interest because their complexes, kinetically inert, undergo ligand exchange very slowly compared with various other transition metals. The metal complex Ni(NH3)62+ reacts very…

complexos, formados por um catião metálico, ou um átomo, central, rodeado por um certo número de iões negativos ou moléculas e que se designam por ligantes. Ex: [Co(NH3)6]Cl3 , cloreto de hexaminocobalto(III). Equação química que traduz a reação da formação de sulfato de tetraminocobre(ll) mono-hidratado: CuSO4.5H2O (aq) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O (l) Regras de segurança: S9 Manter o recipiente em local bem ventilado. S16 Manter afastado de qualquer chama ou faisca -…

[Na(H2O)x]+, [Mg(H2O) ]2+, [Be(H20)4]2+, [AlF6]3-, [Al(H2O)6]3+, [Fe(H2O)6]3+, [Cr(H2O)6 ]3+, [HgI4]2-, [Cu(H2O)4]2+, [Cu(H2O)6]2+ No contexto da química de coordenação, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes este ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3.(BARROS, 2001) O termo composto de coordenação é…

Configurações eletrônicas Estruturas e Geometrias Isomeria Alfred Werner 2014 Metais Elementos no estado metálico Metais em Solução Mn+(aq) Como explicar as ligações químicas em compostos como: [Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] Na[Fe(edta)] [Ni(en)3]SO4 [Cu(edta)]2- [Ni(CO)4] [Co2(CO)8] Fe4[Fe(CN)6]3 [Fe(bpy)3]2+ Por que Compostos de Coordenação são importantes para engenheiros? Oxiteno – produz óxido de eteno, a partir do etileno, e a partir dele diferentes produtos de importância…

íon tetramin cobre (II), [Cu(NH3)4]2+, em 1597. O azul da Prússia, [KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3], foi sintetizado em 1704, é considerado por alguns o primeiro composto de coordenação. A maioria dos primeiros compostos foi preparada pela reação de sais metálicos com o amônio. Porém, logo se verificou que muitas outras espécies químicas podiam ser usadas em síntese de compostos desta natureza. Assim foram preparados muitos complexos de CN-, NO2-, NCS - e Cl - com sais de Co, Cr e Pt, entre…

CARACTERÍSTICAS GERAIS Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl2 (carnalita) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem sua identidade em solução (sais duplos) e aqueles que mantêm…

adicionou-se 3 g de CoCl2.6H2O. Colocou-se 0,2 g de carvão ativo no erlenmeyer ainda quente e esfriou-se com água corrente até a temperatura ambiente. Na capela, adicionou-se 8 mL de solução concentrada de NH3 e resfriou-se a mistura em banho de gelo até aproximadamente 10oC, acrescentou-se 6 mL de solução de H2O2 a 30% m/m, lentamente, em frações de 1 mL. Aqueceu-se a mistura contida no erlenmeyer, mantendo-a em ebulição por cinco minutos. Agitou-se periodicamente a mistura com um…