Co Nh3 6 Cl3

bases podem ser definidas como substâncias que, adicionadas à água, formam soluções, fazendo aumentar a concentração de íons hidroxila (OH-). Neste caso, podem ser citados como exemplos as reações: KOH(s) + água(l) → K+(aq) + OH-(aq); NH3(g) + água(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) e NaCN(s) + água(l) → HCN(aq) + Na+(aq) + OH-(aq). É importante dizer que, algumas reações em solventes diferentes da água, por vezes, mostram comportamento análogo ao…

alguns exemplos diários de valores de pH: CARÁTER ALCALINO PRODUTO 14 Solução de soda cáustica (NaOH) 13 12 Água de cal 11 10 Creme dental alcalino 9 8 Solução aquosa de NaHCO3 CARÁTER NEUTRO 7 Água pura CARÁTER ÁCIDO 6 Água da torneira, água da chuva 5 Refrigerantes 4 Chuva ácida 3 Vinagre 2 Suco de limão 1 Suco gástrico (HCl) 0 Solução aquosa de HCl 7.6 Teoria Modernas de Ácido e Base: De uma maneira geral, sabemos que ácido é toda…

(qualitativa) e o EDTA é um agente sequestrante, usado para dosagem (quantitativo). (b) sólido não metálico Sais inorgânicos -> NaCl + KNO₃ KCl + NaNO₃ Sais orgânicos -> NH₄Ac, etc. (c) líquidos – via úmida (d) gases – gasometria Ba (OH)₂ + CO₂ BaCO₃ Solubilização de Amostras As amostras sólidas inorgânicas constituídas de metais sob a forma de óxidos ou carbonatos e alguns casos sob a forma de sulfetos, podem ser solubilizados da seguinte forma: (a) HCl –…

Usar sapatos fechados, calças longas e cabelos longos presos; 3. Usar óculos protetores, sempre que estiver no laboratório; 4. Usar sempre guarda-pó, de algodão, de preferência com mangas compridas; 5. Não fumar, comer ou beber no laboratório; 6. Nunca colocar materiais na boca (caneta, papel etc); 7. Nunca pipetar succionando com a boca; 8. Manter frascos de reagentes tampados e não trocar tampas; 9. Em caso de acidente (contato ou ingestão de produtos químicos, queimadura…

e químicas do resultado. a) Formação de precipitados AgNO3 + NaCl  AgCl↓ + Na+ + NO3- (ppt branco) b) Desprendimento de gases NH4Cl + NaOH  NH3↑ + NaCl + H2O (gás amônia, papel de tornassol rosa para azul) c) Mudança de cor 2MnO4- + H2SO4  Mn2+ + O2 + H2O + SO42- (de roxo para incolor) d) Dissolução de precipitados AgCl(s) + NH4OH  [Ag(NH3)2]Cl(aq) + 2H2O Classificação dos Reagentes  Reagentes gerais: São reagentes que apresentam o mesmo tipo de reação com…

....................................... 87 5.6. O processo de formação de precipitados..................................... 89 Problemas............................................................................................ 90 6. EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO..................................................... 92 6.1. Introdução.................................................................................... 92 6.2. Teorias sobre a formação de complexos.........

CIÊNCIA E TECNOLOGIA – IFCE CAMPUS CRATEÚS CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA PROFESSOR M.Sc. LEE MARX ALUNA: DEBORA SOUSA TURMA: S1 FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA: ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS CRATEÚS NOVEMRO, 2012 Sumário INTRODUÇÃO 6 1.TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA DE ARRHENIUS 6 2.IONIZAÇÃO E GRAU DE IONIZAÇÃO 7 3. ÁCIDOS 8 3.1 Ácidos de Arrhenius 9 3.2 Classificação dos Ácidos 9 3.2.1Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 10 3.2.2. Presença ou não de oxigênio na molécula 10 3.2.3. De…

de Vidro 18.6 Células Galvânicas Comerciais Células Primárias Células Secundárias Resumo Problemas Problemas Adicionais 264 264 265 265 270 271 275 277 277 282 284 287 288 290 293 294 295 301 301 304 305 307 308 308 311 313 314 316 319 320 325 6 Capítulo 19 Ligações Covalentes Tópicos Gerais 19.1 Teoria de Ligação de Valência e Sobreposição de Orbitais Ligações Simples Ligações Múltiplas 19.2 Orbitais Híbridos Orbitais Híbridos sp Orbitais Híbridos sp2 Orbitais Híbridos sp3 A…

Espontaneidade 18.4 265 Eletrodos nas Células Galvânicas 18.3 265 Diagramas de Célula 18.2 Células Galvânicas Reações Espontâneas e a Célula Galvânica 18.1 316 Resumo 319 Problemas 320 Problemas Adicionais 325 6 Capítulo 19 Ligações Covalentes Tópicos Gerais 327 327 329 331 Orbitais Híbridos 334 Orbitais Híbridos sp 336 Orbitais Híbridos sp2 340 Orbitais Híbridos sp3 341 A Molécula de Amônia…

ÍNDICE Página UNIDADE I: ESTEQUIOMETRIA E A BASE DA TEORIA ATÔMICA I. A ORIGEM DA TEORIA ATÔMICA 1.1 A Teoria Atômica de Dalton 1.2 Característica da Matéria 1.3 A Estrutura do Átomo 1.4 O modelo de Thomson 1.5 Modelo Atômico de Rutherford 1. 6 A Contribuição De Max Planck E Einstein 1.7 O modelo de Niels Böhr 1.8 Eletrosfera 1.9 Descoberta do nêutron 1.10 O modelo de Sommerfeld 1.11 Modelo de Schrödinger: modelo atual UNIDADE II. PERIODICIDADE QUÍMICA 2.1 O princípio…