Relatório Cobalto

de [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2 e [Co(NH3)5ONO]Cl2 Reagente/Produto Peso (g) Cor Massa Molar (MM) (g mol -1) Nº de mol CoCl2.6H2O 5.00 Vinho escuro 237.9 2.102x10-2 [Co(NH3)5Cl]Cl2 4.80 Rosa escuro 250.4 1.917x10-2 [Co(NH3)5Cl]Cl2 2.00 Rosa escuro 250.4 7.987x10-3 [Co(NH3)5ONO]Cl2 1.58 Vermelho 260.9 6.056x10-3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 2.00 Rosa escuro 250.4 7.987x10-3 [Co(NH3)5NO2]Cl2 2.08 Amarelo 260.9 7,972x10-3 Peso teórico de [Co(NH3)5Cl]Cl2 : 5,263 g Rendimento : 91,2% Peso teórico de [Co(NH3)5ONO]Cl2 : 2,084 g Rendimento : 75,8% Peso teórico de [Co(NH3)5NO2]Cl2 : 2,084 g Rendimento : 99,1% Cálculos: Para o preenchimento da tabela. CoCl2.6H2O n = m/MM = 5,00 / 237,9 = 2,102x10-2 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2 n = m/MM = 4,80 / 250,4 = 1,917x10-2 mol n = m/MM = 2,00 / 250,4 = 7,987x10-3 mol n = m/MM = 2,00 / 250,4 = 7,987x10-3 mol [Co(NH3)5ONO]Cl2 n = m/MM = 1.58 / 260,9 = 6,056x10-3 mol [Co(NH3)5NO2]Cl2 n = m/MM = 2,08 / 260,9 = 7,972x10-3 mol Para a massa teórica e rendimento [Co(NH3)5Cl]Cl2 Massa teórica : m = n x MM = 2,102x10-2 x 250,4 = 5,263 g Rendimento = ( n / n(teórico) ) x 100 = (1,917x10-2/ 2,102x10-2 )x100%= 91,2% [Co(NH3)5ONO]Cl2 Massa Teórica: m = n x MM = 7,987x10-3 x 260,9 = 2,084g Rendimento = (6.056x10-3 /…

Introdução 1. Experimentos de reações com formação de complexos em solução aquosa A formação de um complexo pode também alterar o equilíbrio de uma reação. Mas, primeiramente, vamos definir o que é um complexo: complexos ou compostos de coordenação são produtos de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis 3, definidos como sendo “um composto contendo um átomo ou íon central, ao qual estão ligados moléculas neutras ou íons, cujo número geralmente excede o número de…

diferenciam devido a mudança de ligantes na esfera de coordenação. Possível para complexos catiônicos e aniônicos. Íons metálicos e ligantes diferentes que formam o complexo: [MAn][M’Xm] e [M’Am][MXn] Exemplo: [Co(NH3)6][Cr(CN)6] e [Cr(NH3)6][Co(CN)6] Reação com AgNO3 [Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][CuCl4] violeta e verde respectivamente 3 Íons metálicos diferentes e ligantes bidentados distintos: [Co(en)3][Cr(C2O4)3] e [Co(en)2C2O4][Cr(en)(C2O4)2] Íons metálicos idênticos porém com…

exemplo o período do escândio ao cobre: Sc  Ti  V  Cr  Mn  Fe  Co  Ni  Cu Verifica-se que o aumento da carga nuclear é compensado pelo efeito de blindagem, o que faz com que o raio não diminua muito e que as eletronegatividades e energias de ionização sejam aproximadamente constantes. Estes elementos possuem ligação metálica forte (densidade elevada, e temperaturas de fusão e vaporização elevadas, bem como calores de transição de fase igualmente elevadas) COMPOSTOS DE…

[Cu(NH3)4]SO4. Sulfato de Tetraminocobre (II) K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato(II) de potássio [Co(NH3)6]Cl3 cloreto de hexamincobalto(III) Fe(CN)6)4- Hexacianoferrato(II) de ... Co(NH3)6) 3+ ... de hexamincobalto(III) K[AuS(S2)] dissulfetotioaurato(III) de potássio [Ru(HSO3)2(NH3)4] tetraaminbis(hidrogenossulfito)rutênio(II) Na3[Ag(S2O3)2] bis(tiossulfato)argentato(I) de sódio K2[OsCl5N] pentacloronitretoosmato(VI) de potássio [Co(NH2){(C6H5)3P}3] [CoCl3(NH3)2(H2NCH3)]…

que podem ser íons ou moléculas, cujos tem características do doar elétrons ao átomo central. A formação de complexos é comum com metais de transição d e f, os quais possuem orbitais livres. Os primeiros trabalhos com complexos foram realizados por Tassaert (1798) na síntese de “aminas de cobalto”. Com o tempo surgiu algumas teorias para explicar a estrutura destes compostos, a primeira tentativa foi de Blomstrand e Joergenson, com a teoria das cadeias. Um exemplo do modelo proposto por…

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complexos de Co(III) 1- INTRODUÇÃO O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se 2+ em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6] é 3+ estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co . Por outro lado, o íon 3+ [Co(H2O)6] 2+ é um agente…

Universidade Federal do Rio de Janeiro Síntese e Caracterização dos Complexos de Cobalto (Co) III Disciplina: Inorgânica Experimental II Professor: Roberto Marchiori Alunas: Bruna Brígido Motta Marília Ribeiro Mello Renata Cândida Souto 1.Introdução 1.1-Breve histórico do Cobalto O elemento foi descoberto por Georg Brandt. A data do descobrimento é incerta, variando nas diversas fontes entre 1730 e 1737.…

Introdução O grupo de cátions III é formado por: Fe+3, Mn+2, Co+2, Ni+2, Cr+3, Zn+2, Al+3. Alguns desses elementos fazem parte dos elementos de transição como sabemos, esses podem apresentar íons coloridos e uma tendência a formar complexos. O agente precipitante do grupo III é a tioacetamida, mas está tem que estar em um tampão de NH4Cl saturado e NH3. Os produtos usados para a separação do grupo III pode apresentar as toxicidades abaixo: NH4Cl = Não apresenta toxicidade…