Relatório Cobalto

Relatório R2 de Química Inorgânica:
COMPLEXOS DE COBALTO (III) E ALGUMAS REAÇÕES DO ÍON COBALTO (II)

Luisa Soares Esteves- 1220769
Stella Buback dos Santos - 0920493
Turma: 3XB Professor: Jiang Kai
Rio de Janeiro, 13/05/2014

1. Obtenção dos complexos de [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2 e [Co(NH3)5ONO]Cl2
Reagente/Produto

Peso (g)

Cor
Massa Molar
(MM) (g mol -1)
Nº de mol
CoCl2.6H2O
5.00
Vinho escuro
237.9
2.102x10-2
[Co(NH3)5Cl]Cl2

4.80
Rosa escuro
250.4
1.917x10-2
[Co(NH3)5Cl]Cl2

2.00
Rosa escuro
250.4
7.987x10-3
[Co(NH3)5ONO]Cl2

1.58
Vermelho
260.9
6.056x10-3
[Co(NH3)5Cl]Cl2

2.00
Rosa escuro
250.4
7.987x10-3
[Co(NH3)5NO2]Cl2

2.08
Amarelo
260.9
7,972x10-3

Peso teórico de [Co(NH3)5Cl]Cl2 : 5,263 g Rendimento : 91,2%
Peso teórico de [Co(NH3)5ONO]Cl2 : 2,084 g Rendimento : 75,8%
Peso teórico de [Co(NH3)5NO2]Cl2 : 2,084 g Rendimento : 99,1%

Cálculos:
Para o preenchimento da tabela.

CoCl2.6H2O n = m/MM = 5,00 / 237,9 = 2,102x10-2 mol

[Co(NH3)5Cl]Cl2 n = m/MM = 4,80 / 250,4 = 1,917x10-2 mol n = m/MM = 2,00 / 250,4 = 7,987x10-3 mol n = m/MM = 2,00 / 250,4 = 7,987x10-3 mol

[Co(NH3)5ONO]Cl2 n = m/MM = 1.58 / 260,9 = 6,056x10-3 mol

[Co(NH3)5NO2]Cl2 n = m/MM = 2,08 / 260,9 = 7,972x10-3 mol

Para a massa teórica e rendimento

[Co(NH3)5Cl]Cl2
Massa teórica : m = n x MM = 2,102x10-2 x 250,4 = 5,263 g
Rendimento = ( n / n(teórico) ) x 100 = (1,917x10-2/ 2,102x10-2 )x100%= 91,2%

[Co(NH3)5ONO]Cl2
Massa Teórica: m = n x MM = 7,987x10-3 x 260,9 = 2,084g
Rendimento = (6.056x10-3 / 7,987x10-3) x 100% = 75,8%

[Co(NH3)5NO2]Cl2
Massa Teórica: m = n x MM = 7.987x10-3x 260,9 = 2,084g
Rendimento = (7,972x10-3 / 7,987x10-3) x100% = 99,1% *

a. Indique as reações envolvidas na