Co No 3 Nh3

amoníaco (NH3(aq)) a uma solução aquosa de CuSO4, forma-se inicialmente um precipitado azul-claro de Cu(OH)2(aq). Pela adição continuada de NH3(aq), o precipitador dissolve-se, dando origem a uma solução azul-forte de ião complexo de [Cu(NH3)4]2+(aq). A reação global de formação do complexo pode ser traduzida pela seguinte equação química: Cu2+(aq) + 4NH3(aq) ↔ [Cu(NH3)4]2+ (aq) A constante deste equilíbrio toma o nome de CONSTANTE DE FORMAÇÃO Kf e tem a seguinte expressão:…

aquoso libera íons H+; 3. Arrhenius (1887): HCl(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) Base: Substâncias que em meio aquoso libera íons OH-; NaOH(l) + H2O(l) OH-(aq) + Na+ (aq) Ácido: Toda substância que doa um próton; H3O+(aq) + Cl- (aq) HCl(g) + H2O(l) 4.Bronsted-Lowry (1923): CARÁTER ANFÓTERO Base: Toda substância que recebe um próton; DA ÁGUA. NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH- (aq) H3O+(aq) + F- (aq) HF(g) + H2O(l) CH3NH2(aq) + H2O(l) HCl(aq) + NH3(aq)…

não havia o íon K+, que produz uma chama violeta, que sobre o amarelo-alaranjado não teve predominância. 2.Análise qualitativa por via úmida 2.1 Potássio 2.1a Reação com ácido perclórico em presença de etanol Em um tubo de ensaio, adicionou-se 3 gotas de uma solução 0,2 mol L-1 de KCl e 5 gotas de uma solução de ácido perclórico 20%. Como não houve nenhuma alteração na solução, pois ela homogeneizou-se, adicionou-se gota a gota de etanol absoluto. Podendo-se assim observar na…

Cu para o Ag, e deste para o Au, ao passo que no grupo 1 a reatividade aumenta de cima para baixo. A inércia do Au lembra a dos metais do grupo da platina. Cu não reage com ácidos não-oxidantes. Mas reage com HNO3 e H2SO4 concentrados. 3 Cu + 8 HNO3(dil) → 2 NO + 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O Cu + 4 HNO3(conc) → 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2 H2O Contudo, Cu é muito lentamente oxidado superficialmente quando exposto ao ar úmido, formando um revestimento verde de azinhavre. O azinhavre é carbonato básico…

...4 3.2. Reações do Grupo.........................................................................................4 3.3. Tabela de Solubilidade...................................................................................4 3. MAGNÉSIO (Mg+2).................................................................................................5 3.1.Características..................................................................................................5…

mol. 3. Converter a grandeza mol para massa, moléculas... De acordo com a necessidade. volume, 4. Armar uma regra de três utilizando as informações dados com os questionamentos requeridos no problema. Estequiometria  MOL-MOL 1. Calcular o número de mol de amônia produzido na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do N = 14 g/mol; H=1 g/mol)  MOL-MASSA 2. Determinar a massa de amônia produzida na reação…

compostas. c 3 substancias compostas e 1 simples. d 4 substancias simples. 3- Qual das alternativas a seguir contem apenas substancias compostas? a CO2, H2O, C6H12O6 b CO, He, NH3 c N2, O3, H2O d H2O, I2, Cl2. e N2, P4, S8 4- Através da fórmula química de cada substância abaixo, responda ao que se pede: Substância Fórmula Química Número de átomos e elementos presentes na fórmula Glicose C6H12O6 Cal extinta Ca(OH)2 Hipoclorito de sódio NaClO Amônia …

de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g)  Al2Oƒ(s); Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27) 3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por…

colocar 5 gotas de uma solução de nitrato de sódio (ANALITO) 0,2 M num tubo de ensaio e a seguir, adicionar 3 gotas de álcool etílico e 10 gotas de acetato de zinco e uranila. Agitar bem e deixar em repouso por 5 a 10 minutos. A formação de um precipitado amarelo claro cristalino de NaZn(UO2)2(C2H3O2)9.9H2O indica a presença de sódio, que pode ser confirmado através do teste da chama. 3. Reações dos Íons Potássio, K+ a. Teste de Chama O teste de chama para o íon potássio é…

ao da velocidade em um dado instante. 2.3 VELOCIDADE E ESTEQUIOMETRIA Considerando: N2 + 3H2 → 2NH3 TEMPO DE REAÇÃO (min) VARIAÇÃO DA MOLARIDADE DO NH3 (mol/l) 0 0 5 20 10 32,5 Pela estequiometria da reação, temos que no primeiro intervalo de tempo, a molaridade do N2 é de 10 mol/l, a do H2 é de 30 mol/l e a do NH3 é de 20 mol/l, ou seja, a velocidade média da reação seria diferente para cada um deles: 2 mol/l . min; 6 mol/l . min; 4 mol/l . min, respectivamente.…