ATIVIDADES 3 LEIS PONDERAIS

QUÍMICA GERAL – 2015 EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO - LEIS PONDERAIS/ESTRUTURA DA MATÉRIA
01 - A transformação química:

2 KI(s) + Pb(NO3)2(s) 2 KNO3(s) + PbI2(s) (branco) (branco) (branco) (amarelo)

é um exemplo de reação entre sólidos, que ocorre rapidamente. Em um recipiente de vidro com tampa, de massa igual a 20 g, foram colocados 2 g de KI e 4 g de Pb(NO3)2, pulverizados. O recipiente, hermeticamente fechado, foi vigorosamente agitado para ocorrer a reação.

a) Como se pode reconhecer que ocorreu reação?
b) Qual é massa total do recipiente e seu conteúdo, ao final da reação? Justifique sua resposta.

2- Considerando-se a reação: CH4 + O2 → CO2 + H2O
Entre reagentes e produtos estão presentes: a 2 substancias simples e 2 compostas. b 1 substancias simples e 2 compostas. c 3 substancias compostas e 1 simples. d 4 substancias simples.

3- Qual das alternativas a seguir contem apenas substancias compostas?

a CO2, H2O, C6H12O6 b CO, He, NH3 c N2, O3, H2O d H2O, I2, Cl2. e N2, P4, S8

4- Através da fórmula química de cada substância abaixo, responda ao que se pede:

Substância
Fórmula Química
Número de átomos e elementos presentes na fórmula
Glicose
C6H12O6

Cal extinta Ca(OH)2

Hipoclorito de sódio NaClO

Amônia NH3

Fosfato de magnésio Mg3(PO4)2

5- Adicionando-se 4,5 g de gás hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originam-se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para produzir 85 g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente:
a) 15,0 g e 70,0 g.
b) 10,6 g e 74,4 g.
c) 13,5 g e 71,5 g.
d) 1,5 g e 83,5 g.
e) 40,0 g e 45,0 g.

6-Escreva os símbolos dos elementos quimicos abaixo: a Indio - ____________ b Neonio - __________ c Mercurio - _________ d Iodo - _____________ e Bario - ____________ f Cesio - ____________