Aula 9 Analiticalollacarol

Química

Analítica

Caroline Alves Sampaio Faria n° 11211040-8
Rodrigo Costa Rosa Lolla n° 11111974-9
Turma 735

Sumário

Objetivo.......................................................................................3
Introdução teórica.......................................................................3
Material utilizado.........................................................................3
Procedimento experimental........................................................4
Cálculos........................................................................................4
Conclusão.....................................................................................5
Bibliografia...................................................................................5

Experimento – Permanganometria – Padronização de solução aquosa de KMnO4 com padrão primário.

Objetivo: Calcular o fator de correção de uma solução aquosa de permanganato de potássio com padrão primário de oxalato de sódio.

Introdução Teórica:
O permanganato de potássio é uma substância que geralmente não tem um elevado grau de pureza. O dióxido de manganês é uma impureza normalmente encontrada e muito prejudicial, uma vez que, ele catalisa a autodecomposição da solução de permanganato.
Ao padronizar uma solução aquosa de KMnO4 com o auxílio do oxalato de sódio é necessário adicionar ácido à solução aquosa, uma vez que, o permanganato em contato com a água forma rapidamente dióxido de manganês em solução neutra e lentamente em solução ácida.

Material Utilizado:
Balança
Erlenmeyer
Oxalato de sódio sólido
Água destilada
Pisseta
Béquer
Ácido sulfúrico 1mol/L
Chapa elétrica
Bureta
Permanganato de potássio

Procedimento:
Pesamos entre 0,25 e 0,30 gramas de oxalato de sódio dentro de um erlenmeyer, adicionamos no mesmo 50mL de água destilada e 30mL de ácido sulfúrico 1mol/L e colocamos a mistura para