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IFMA- INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
CAMPUS AÇAILÂNDIA
LICENCIATURA EM QUÍMICA - 2° PERÍODO
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II

LEIS PONDERAIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS (LAVOISIER)

Açailândia- MA
2014

IFMA- INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
CAMPUS AÇAILÂNDIA

KARLA REGINA RODRIGUES SOARES

LEIS PONDERAIS DAS COMBINAÇÕES QUÍMICAS (LAVOISIER)

Açailândia- MA
2014

1. INTRODUÇÃO

O trabalho de Lavoisier demonstrou claramente a importância de medidas cuidadosas. Estas observações conduziram a outra importante lei da Química, a lei das proporções definidas. (BRADY, J.; HUMISTON, G.E,1981)
A lei das proporções definidas (também chama lei da composição definida) estabelece que, em uma substância química pura, os elementos estão sempre presentes em proporções definidas. Na substância água, por exemplo, a razão da massa de hidrogênio para a de oxigênio é sempre 1/8, independente da origem da água. Assim, ao se decompor 9,0 g de água, obtêm-se sempre 1,0 g de hidrogênio e 8,0 g de oxigênio. Ao se decompor 18,0 g de água, obtêm-se 2,0 g de hidrogênio e 16,0 g oxigênio. Além disso, ao se misturar 2,0 g de hidrogênio com 8,0 g de oxigênio e se inflamar a mistura, formam-se 9,0 g de água e 1,0 g de hidrogênio permanece sem reagir. Novamente, no produto, a relação mássica de hidrogênio para oxigênio é de 1/8. Assim, variando-se as quantidades de hidrogênio e oxigênio presentes durante a reação, a composição da água produzida não se altera. (BRADY, J.; HUMISTON, G.E,1981)
Estas observações formam as bases da lei da conservação da massa, que estabelece que nenhuma quantidade de massa é criada ou destruída em uma reação química. Ainda hoje, este é um dos mais importantes princípios da Química. (BRADY, J.; HUMISTON, G.E,1981)

2. OBJETIVOS