Co Nh3 6 Cl3

 PREPARAÇÃO DE [ Cu(PPh3)Cl] : REAÇÃO ETOH EtOH/CH3CN CuCl1 + HCl (6 M)  CuCl2 ( in situ) + 3/2 PPh3  Cu(PPh3)Cl + ½ PPh3Cl2 TÉCNICA : Pesou-se 0,2 mmol de cloreto de cobre (I) e verteu-se 2 ml de HCl (6M) (oxidação) formando-se uma solução verde. Adicionou-se uma solução de 2.22mmol de trifenilfosfina em 10 ml de etanol/CH3CN

produzindo (15 - x)g de óxido de carbono e (x)g de hidrogênio. Calcule: a) O valor de “x”. Resolução: C H2O 6xg 8+xg 12g /mol 18g/mol → CO 15-xg 28g/mol (8+x).12 96 + 12x = = 6x.18 108x 108x - 12x x = = 96 1 + H2 xg 2g/mol b) As massas de cada substância que participa da reação. C = 12g/mol H2O = 18g/mol CO = 28g/mol H2 = 2g/mol 5. Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio, produzindo gás amoníaco. A…

estabilização do campo cristalino. Nesta prática e em práticas subsequentes vamos processar reações de oxi-redução com substituição de ligantes no átomo central, ou seja, oxidação de Co2+ a Co3+ e substituição de H2O por NH3. 2. Material e reagentes 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Cuba com gelo. Banho-Maria. Espátula. Proveta de 10 mL. Béqueres de 50 e 100 mL. Erlenmeyer de 250 mL. Pipeta de 5 mL e 10 mL. Bastão de vidro. Funil de vidro com placa de porcelana…

por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Exemplo de um complexo e o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon Co3+ esta rodeado por seis ligantes NH3. O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo. Assim, o [Ni(CO)4] e o [Co(NH3)6]Cl3 são compostos de coordenação. Um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (o átomo metálico central) com várias…

coordenação 08 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 09 4.1 Prática 01: Evidenciando o efeito do número de ligantes sobre a cor dos complexos de coordenação. 09 4.2 Prática 02: Evidenciando a isomerização nos complexos de coordenação. 13 5. CONCLUSÃO 14 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 ANEXOS 16 RESUMO No contexto da química do bloco d, o termo complexo significa um átomo metálico central ou íon rodeado por um, é utilizado o termo composto de coordenação…

Tabela de Valência MONOVALENTE H=1 F=1 Cl, Br e I = 1, 3, 5 e 7 Elementos da 1A Ag = 1 Hg e Cu = 1,2 I. DIVALENTE O=2 S = 2,3,4,6 e 7 Se e Te = 2, 4 e 6 Elemento da 2A Zn = 2 Cd = 2 Mn = 2,3,4,6,7 TRIVALENTE B = 3. P = 1, 3 e 5 As, Sb e N = 1, 2, 3, 4 e 5 Al = 3 Au = 1,3 Fe, Co e Ni = 2 e 3. Cr = 2, 3 e 6. Bi = 3 e 5. Sn, Pt, Ge e Pg = 2 e 4 Óxidos c) São compostos binários do oxigênio em que o outro elemento é menos eletronegativo que o oxigênio…

elétrons) e ânions (bons doadores de elétrons), ácidos e bases, respectivamente. Cu2+ + 6F- [pic][CuF6]4- Não só íons podem ser ácidos ou bases de Lewis, compostos e elementos neutros, também podem. Co2+ + 6CO [pic][Co(CO)6]2+ ácido - CO2+ base - CO A definição de Lewis abrange, ou seja, explica os casos das definições de Bronsted-Lowry e de Arrhenius, sendo portanto, a mais aceita. Entretanto, as definições de Arrhenius e de Bronsted-Lowry também são…

CuSO4(s) +H2O  Cu2+(aq)+SO2+4(aq) (eq. 2) Cu2+ + H2O  [Cu2+. (H2O)-6]2+ (eq. 3) Foram numerados 5 béqueres e adicionado 4 mL de uma solução de nitrato de cobre nos 4 primeiros. O béquer 1 foi utilizado como referencia; No béquer 2 foram adicionados 2mL de etilenodiamina (en) e 12 mL de água destilada(eq. 4); No béquer 3 adicionou-se 2 mL de amônia concentradae 12 mL de água destilada (eq. 5); No béquer 4 foram adicionadas 4 mL de água destilada e 0,1 g de EDTA(eq. 6); No béquer 5…

orientações do professor). CRONOGRAMA DATA ATIVIDADES __/__/__ Apresentação 1a Unidade __/__/__ Exp. I – Reações envolvendo Compostos de Coordenação. Etapas 1, 2 e 3 __/__/__ Exp. I – Reações envolvendo Compostos de Coordenação. Etapas 4,5 e 6. _/__/__ Exp. II – Algumas reações envolvendo metais de transição e a preparação de complexos. __/__/__ 1ª Avaliação __/__/__ 2a Unidade __/__/__ Exp. III – Sínteses de complexos – Etapa 01 Exp. III - Sínteses de complexos – Etapa 02…

moléculas de água. MgSO4.7H2O Sulfato de magnésio heptahidratado NiCl2.6H2O Cloreto de níquel(II) hexahidratado No cálculo da massa molar do sal tem que se considerar a água de cristalização. A massa molar do NiCl2.6H2O é: 58,7 + 2 x 35,5 + 6 x ( 2 x 1,0 + 16,0) = 237,7 g/mol Existem sais com um número indeterminado de moléculas de hidratação, escrevendo-se então, como no exemplo seguinte: NiSO4.xH2O Quando um sal não tem água de cristalização designa-se por anidro. …