Química - Estequiometria

SEMANA 1 - LEIS PONDERAIS OU LEI DAS REAÇÕES QUÍMICAS
1. A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
Resolução: C2H6O + 3O2 → 3H2O + 2CO2
23g 48g 27g x 23g + 48g = 27g + x
27g + x = 71g x = 71g – 27g x = 44g
2. Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmativas:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
3. Quando 40g de mercúrio são aquecidos com oxigênio, o mercúrio combina-se com 3g de oxigênio para formar
43g de óxido de mercúrio II.
Esta reação ilustra:
a) O fato de que os elementos sempre se combinam.
b) Uma reação nuclear.
c) A lei da conservação das massas.
d) A formação de misturas.
e) A lei das proporções múltiplas.
4. Sabe-se que (6x)g de carbono reagem com (8 + x)g de água produzindo (15 - x)g de óxido de carbono e (x)g de hidrogênio. Calcule:
a) O valor de “x”.
Resolução:
C
H2O
6xg
8+xg
12g /mol 18g/mol

→

CO
15-xg
28g/mol

(8+x).12
96 + 12x

=
=

6x.18
108x

108x - 12x x =
=

96
1

+

H2 xg 2g/mol

b) As massas de cada substância que participa da reação.
C = 12g/mol
H2O = 18g/mol
CO = 28g/mol
H2 = 2g/mol
5. Sabemos que 7g de nitrogênio reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio, produzindo gás amoníaco. A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
Resolução:
N2
7,0g
2,1g

+

3H2
1,5g
xg

→

2NH3

Regra de três

7x
=
3,15 x =
0,45g
0,45 g de H2 reagirá com 2,1g de N2, portanto:
2,1g + 0,45g = 2,55g NH3
6. O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio, em massa. Em