Compostos De Coordena O

Composto de coordenação Considere os complexos: [Co(NH3)6]Cl3 e o [Co(NH3)5Cl]Cl2 Responda a) Medidas de condutividade elétrica poderiam auxiliar em sua identificação? Como? Sim, pois o complexo [Co(NH3)6]Cl3 apresenta proporção 1:3 e o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 apresenta proporção 1:2 entre os eletrólitos, e esta diferença, na presença de um determinado solvente,influencia na condutividade e na identificação dos complexos. b) Qual é a valência primaria e a Valencia secundária dos compostos? [Co(NH3)6]Cl3 Valência primária + 3 Valência secundária +6 [Co(NH3)5Cl]Cl Valência primária + 3 Valência secundária +6 c) Eles seguem a regra dos 18 elétrons? Sim, observe: [Co(NH3)6]Cl3 Número de elétrons do Co+3 = 6X1=6 Número de elétrons do NH3 = 2X6=12 POTANTO: 6+12= 18 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Número de elétrons do Co+3= = 6X1=6 Número de elétrons do NH3 = 2X5=10 Número de elétrons do Cl= 2X1= 2 PORTANTO: 6+10+2= 18 d) Eles poderiam ser identificados em reação com AgNO3? [Co(NH3)6] Cl3 + 3AgNO3----------->> [Co(NH3)6] (NO3 )3+3 Ag Cl [Co(NH3)5Cl] Cl2 + 2AgNO3 ---------> [Co(NH3)5Cl] + (NO-3 )2+ 2AgNO3 Cl NÃO tem como identificar os complexos por esta reação, pois forma o mesmo precipitado, apesar de ter quantidades diferentes. e) Estes compostos poderiam se tratados pela teoria ácido-base de Lewis? Explique. Segundo a teoria de ácido e base de Lewis temos: Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos Base é toda espécie química que…

Universidade Federal do Rio de Janeiro Síntese e Caracterização dos Complexos de Cobalto (Co) III Disciplina: Inorgânica Experimental II Professor: Roberto Marchiori Alunas: Bruna Brígido Motta Marília Ribeiro Mello Renata Cândida Souto 1.Introdução 1.1-Breve histórico do Cobalto O elemento foi descoberto por Georg Brandt. A data do descobrimento é incerta, variando nas diversas fontes entre 1730 e 1737.…

[3] Neste caso, tendo o complexo [Co(NH3)5(H2O)]Cl3, considera-se que na presença de um campo cristalino octaédrico, as orbitais são desdobradas em orbitais dxy, dxz e dyz, também conhecidas como t2g, e em orbitais dx2- y2 e dz2 ,também designadas por eg, sendo o primeiro grupo o menos energético, em que os electrões do ião central estão mais afastados dos ligandos, o que faz com haja uma minimização das repulsões e, portanto, uma energia mais baixa do que a do outro conjunto de…

ligantes em complexos octaédricos de Co (III) através da espectroscopia eletrônica, identificar por espectroscopia vibracional a existência de isômeros de ligação e verificar a eficiência da síntese. Introdução O elemento químico cobalto (do alemão kobalt, que significa duende, demônio das minas) é um elemento de transição, que na forma pura é um sólido azul prateado, lustroso que também apresenta ferromagnetismo. Na natureza encontra-se associado ao níquel, enxofre e arsênio e os…

o rendimento dos complexos, registando-se, deste modo, para a síntese do complexo [Co(NH3)5]Cl3, a partir de 1,543 g, um rendimento de 52,76%. Na síntese do complexo [CoCl(NH3)5]Cl2 partindo de uma massa de 5,821 g, obteve-se um rendimento de 92,19%. Para a síntese do complexo [Co(NH3)5(H2O)]Cl2 obteve-se um rendimento de 77,25% a partir de 3,594 g. Na síntese do complexo [Co(NH3)5(ONO)]Cl2 de um massa de 0,818 g obteve-se um rendimento de 15,40% e na síntese do ultimo complexo,…

amino complexos de Cobalto (III) Realizado por: Ana Catarina Moreira, Pedro Guimarães Grupo 1 da turma P1 Data de realização: 30 de Outubro, 6 e 13 de Novembro de 2012 Data de entrega: 20 de Novembro de 2012 Resumo Neste trabalho pretendemos sintetizar e caracterizar o composto de cobalto (III) hexacoordenado. A dificuldade de síntese a partir do sal de cobalto(II), deve-se à oxidação de cobalto(II) a cobalto(III) que pode ser conseguida por passagem de uma corrente de…

íons, cujo número geralmente excede o número de oxidação ou valência do átomo ou íon central”. 4 Geralmente, o átomo central é um metal de transição, formando complexos coloridos, mas também existem complexos em que o átomo central é um metal representativo, e, neste caso, os complexos são brancos, a não ser que o metal esteja ligado a um ligante colorido. Um exemplo de formação de complexo é a reação entre íons Al3+, que funcionam como ácidos de Lewis, e moléculas de água, que…

Carolina Dittmann Gabriele Grigol Kerolaine Bertin Professora: Márcia Cordeiro Alfenas, 6 de dezembro de 2013 1.1. Introdução: 1.1. Objetivos: Preparar o composto cloreto de hexamincobalto (III) a partir do cloreto de cobalto II hexahidratado por meio de reações de oxirredução e de substituição. Determinar algumas propriedades do composto sintetizado e calcular o rendimento da reação. 1.2. Fundamentos teóricos: Em 1693, Alfred…

diferenciam devido a mudança de ligantes na esfera de coordenação. Possível para complexos catiônicos e aniônicos. Íons metálicos e ligantes diferentes que formam o complexo: [MAn][M’Xm] e [M’Am][MXn] Exemplo: [Co(NH3)6][Cr(CN)6] e [Cr(NH3)6][Co(CN)6] Reação com AgNO3 [Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][CuCl4] violeta e verde respectivamente 3 Íons metálicos diferentes e ligantes bidentados distintos: [Co(en)3][Cr(C2O4)3] e [Co(en)2C2O4][Cr(en)(C2O4)2] Íons metálicos idênticos porém com…

compostos sintetizados ([Co(NH3)5]Cl3 e [Co(NH3)5]Cl2), usando como padrão o Cloreto de Potássio (KCl). 2. Introdução teórica Werner deduziu que no CoCl3.6NH3 os três cloros atuam como tendo valências primárias e as seis moléculas de amónia com valência secundária. Em termos atuais, os três cloros são iónicos, ou seja, iões cloretos, por isso precipitam como AgCl; os seis ligantes NH3 formam ligações coordenadas com o ião Co3+, originando o ião complexo [Co(NH3)6]3+ :…