Compostos De Coordena O

Composto de coordenação

Considere os complexos: [Co(NH3)6]Cl3 e o [Co(NH3)5Cl]Cl2
Responda
a) Medidas de condutividade elétrica poderiam auxiliar em sua identificação? Como?
Sim, pois o complexo [Co(NH3)6]Cl3 apresenta proporção 1:3 e o complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2 apresenta proporção 1:2 entre os eletrólitos, e esta diferença, na presença de um determinado solvente,influencia na condutividade e na identificação dos complexos.

b) Qual é a valência primaria e a Valencia secundária dos compostos? [Co(NH3)6]Cl3
Valência primária + 3
Valência secundária +6

[Co(NH3)5Cl]Cl
Valência primária + 3
Valência secundária +6

c) Eles seguem a regra dos 18 elétrons?
Sim, observe:
[Co(NH3)6]Cl3
Número de elétrons do Co+3 = 6X1=6
Número de elétrons do NH3 = 2X6=12
POTANTO: 6+12= 18
[Co(NH3)5Cl]Cl2
Número de elétrons do Co+3= = 6X1=6
Número de elétrons do NH3 = 2X5=10
Número de elétrons do Cl= 2X1= 2
PORTANTO: 6+10+2= 18

d) Eles poderiam ser identificados em reação com AgNO3?
[Co(NH3)6] Cl3 + 3AgNO3----------->> [Co(NH3)6] (NO3 )3+3 Ag Cl
[Co(NH3)5Cl] Cl2 + 2AgNO3 ---------> [Co(NH3)5Cl] + (NO-3 )2+ 2AgNO3 Cl
NÃO tem como identificar os complexos por esta reação, pois forma o mesmo precipitado, apesar de ter quantidades diferentes. e) Estes compostos poderiam se tratados pela teoria ácido-base de Lewis? Explique.
Segundo a teoria de ácido e base de Lewis temos:
Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons portanto:
Estes compostos podem sim serem tratados pela teoria ácido-base de Lewis, pois no ligante NH3, o nitrogênio possui 2 pares de elétrons disponíveis que podem ser doados ao Co, formando assim base e ácido de Lewis, respectivamente.

f) A seguinte afirmativa está correta ou incorreta? JUSTIFIQUE:
O composto [Co(NH3)6]Cl3 apresenta ligantes monodentados na sua esfera do coordenação e o composto [Co(NH3)5Cl]Cl2 apresenta ligantes bidentados na sua esfera de coordenação.
Sim