Compostos De Coordena O

CADERNO VIRTUAL DE LABORATÓRIO

Data: 20 de novembro de 2014
Título do Experimento: ELEMENTOS DO GRUPO 17
1.0- Sal duplo e Sal Complexo
Observações experimentais:
a) As três soluções, ao ser acrescentado tetrafenilborato, NaOH e sal de bário, pararam de ser incolores e ficaram brancas turvas.
b) A dissolução de FeCl3 em água é amarela. Com o tiocionato de potássio, torna-se vermelha sangue.
c) Não houve mudança de cor
Interpretação das observações experimentais (Discussão):
a) Os sais duplos, em solução aquosa, perdem a sua identidade e formam os íons isolados. No caso do KAl(SO4)2, gerará os íons aquosos de potássio, alumínio e sulfato. O potássio reagirá com o tetrafenilborato, o íon de alumínio com as hidroxilas e o sulfato com o cátion de Bário, todos resultando em compostos insolúveis conforme as equações químicas.
b) Em água, ocorre a dissociação do sal em Fe3+ e cloretos. Esse Fe3+ é fortemente hidratado pela água, gerando o complexo [Fe(H2O)6]3+. Na presença de tiocicianato, pelo menos uma dessas moléculas de água é removida pois o SCN- é melhor ligante do que a água, e este complexo é vermelho
c) A não-mudança da cor sugere que não ocorreu substituição de ligantes. Se isso não ocorreu, significa que o CN- é ligante mais forte do que o SCN-, não alterando o complexo.
Equação(ões) química(as) que representa(am) o fenômeno:
KAl(SO4)2  K+(aq) + Al3+(aq) + 2SO42-(aq)
K+ (aq) + B(C6H5)4-(aq)  KB(C6H5)4(s)
Al3+ (aq) + 3NaOH(aq)  3Na+ + Al(OH)3(s)
Ba2+ (aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s)
[Fe(H2O)6]3+(aq) + SCN-(aq)  [Fe(H2O)5SCN]2+
2.0- Íons de sais complexos
Observações experimentais:
a) Na primeira gota de KI, ocorreu a formação de precipitado. Com mais gotas de KI, obtivemos uma solução.
b) Na primeira gota de NaOH, ocorreu a formação de precipitado. Com mais gotas de NaOH, obtivemos uma solução.
c) Os sais insolúveis transformaram-se em espécies solúveis. O tubo o qual continha hidróxido de cobre ficou azul escuro. A obtenção dos reagentes se explica nas