Calculo De Massa Molecular

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA MASSA MOLAR DE UM VAPOR QUESTIONÁRIO 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. * Massa do vapor: 0,192 g * Volume do vapor: 129 mL → 0,129 L * Temperatura do vapor: 93°C → 366 K * Pressão barométrica 706,8 mmHg → 0,93 atm 100ºC -------- 760 mmHg 760 mmHg ------- 1 atm…

seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real. Veja a fórmula que permite calcular a porcentagem de rendimento teórico a partir de cálculos estequiométricos: Rendimento teórico ----------- 100 % Rendimento real -------------- X X = Rendimento real . 100% Rendimento teórico Nessa seção você encontrará exemplos de cálculos envolvendo diversas reações químicas, confira e aprenda a calcular. Por Líria Alves Graduada em Química Artigos de…

(Substâncias) Fórmulas Químicas Fórmulas Químicas • Fórmulas Moleculares • Fórmulas Empíricas • Fórmulas Estruturais Fórmulas Químicas • Fórmulas Moleculares – Representa a composição exata de cada elemento que forma uma substância. • Ex: H2O - Água HCl - Ácido clorídrico CO2 – Dióxido de carbono C3H6O - Acetona C12H22O11 - Sacarose Fórmulas Químicas • Fórmulas Moleculares – Pela fórmula molecular, podemos saber quais são os elementos formadores da…

ESTEQUIOMETRIA Cálculo Estequiométrico Definição: é o cálculo das quantidades de substâncias produzidas ou consumidas numa reação química. Importante: os coeficientes de uma reação química balanceada fornecem a relação molar entre as substâncias que participam da reação. Ex.: A equação: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) Lembrete: 1mol  Massa molar (g)  6,02 x 1023 Gas (CNTP): 1mol  22,4L e PV = nRT Cálculo Estequiométrico As Leis Ponderais 1) LEI DA CONSERVAÇÃO DA MASSA •…

Cálculo Químico ESTEQUIOMETRIA Profº André Montillo www.montillo.com.br Estequiometria  Definição: É o estudo da quantidade de reagentes e produtos em uma reação química, portanto é uma análise quantitativa de um fenômeno químico. Devemos conhecer as proporções entre os elementos que formam as deferentes substâncias.  Conceitos que devem ser aplicados: o Massa Atômica / Massa Molecular o Mol o Número de Avogrado o Massa Molar o Fórmulas Químicas o Reações Químicas…

Cálculos Estequiométrico. Introdução: Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes de uma reação química. Fornecem as razões nas quais os mols de uma substância reagem com ou formam os mols de outra. Assim, a equação balanceada fornece as relações quantitativas entre todos os reagentes e produtos. Definição: É o cálculo das quantidades de produtos e reagentes que participam de uma reação. Podemos calcular tais quantidades em mols; em massa; em número de moléculas ou átomos; em

Kasseboehmer 7.1 Introdução 7.2 Massas atômicas 7.3 O mol 7.4 Massa molecular 7.5 Pureza das amostras 7.6 Como a quantidade de um reagente pode controlar quantidade do produto formado? 7.7 Equações químicas e cálculos percentuais das reações Referências Licenciatura em Ciências · USP/ Univesp Química TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS: Licenciatura em Ciências · USP/Univesp · Módulo 2 95 7.1 Introdução Nesta aula aprenderemos a realizar cálculos em transformações…

CALCULOS QUIMICOSComo se faz os cálculos químicos? Cálculos pra saber a quantidade de átomos, a quantidade de gramas(quando me dão átomos), quantidade de gramas (quando me dão moléculas). Tipo, quantos átomos existem em (48g) de O? Pra tudo isso você vai ter que saber coisas fundamentais: - Saber calcular massa molar; - Saber o número de Avogadro; - e saber fazer bem regra de três, para converter as medidas. A massa molar é a medida, em gramas, de mesmo valor numérico que a massa…

Grandezas e Cálculos Químicos 1- Relação de Massa Como é impossível fisicamente se determinar a massa ou peso de um átomo? Foi necessário criar um padrão de unidade (teórico), denominada de “unidade de massa atômica”, simbolizada por “uma” ou “u”. A “uma – unidade de massa atômica” foi estabelecida em função de 1/12 da massa do átomo de carbono (C) isótopo 12. ♦ Massa atômica (MA) - é a massa de um átomo expresso em unidades de massa atômica (u). Exemplo: Massa atômica do 42He = 4 u …

MASSA MOLAR Porto Alegre 2013 Dados de identificação Nome da escola: E.E.E. MÉDIO MARIZ E BARROS Título do trabalho: MASSA MOLAR Nome do aluno: CÁSSIA MAIA Turma: 201 Disciplina: QUÍMICA Professor: ROSA Data de entrega: 18/09/2013 Introdução Um único átomo 12C tem uma massa de 12u. Um único átomo de 24Mg (magnésio – 24) tem uma massa de 24u, ou duas vezes a massa de um átomo 12C. Assim