Calculo De Massa Molecular

dos elementos que se combinam ou que reagem. MASSA ATÔMICA (u) É a massa do átomo medida em unidades de massa atômica (u). A massa atômica indica quantas vezes o átomo considerado é mais pesado que do isótopo C12. Na natureza, quase todos os elementos são misturas dos seus isótopos com diferentes porcentagens em massa. Estas porcentagens são chamadas de abundâncias relativas. Veja a abundância relativa do cloro: Isótopo Abundância Relativa Massa Atômica Cl35 75,4% 34,969 u…

Química Geral e Inorgânica Cálculos Químicos I Objetivo da Aula Iniciar os cálculos químicos, apresentando os conceitos de mol e do número de avogadro. Em uma reação química (que ocorre em sistema fechado), a quantidade de átomos que estava presente como reagente permanece inalterada depois que se formam os produtos, isto é, se medíssemos a massa dos reagentes antes de ocorrer uma reação e depois de seu término, seria observado que a massa não sofre alteração alguma. Essas observações…

de 1 Código: LAB MA 05 CÁLCULO DO TEOR DE ÁCIDO SULFÚRICO LIVRE 1. OBJETIVO 1.1. Determinar a porcentagem de ácido sulfúrico livre contido no ácido sulfônico. 2. APLICAÇÃO 2.1. Amostras de ácido sulfônico 3. RESUMO DO MÉTODO Para determinação do teor de ácido sulfúrico livre, utiliza-se a metodologia para determinação de matéria ativa aniônica em tensoativo (LAB MA 02) e a metodologia para determinação do índice de acidez (LAB MA 04) e, através de cálculos com os…

1. Introdução Neste trabalho vamos aborda muitos assuntos interessantes como o conceito de reações químicas, também vamos falar sobre leis ponderais das reações químicas, leis volumétricas das reações químicas, massa atômica, massa molecular, massa molar, e mol que são assuntos muito interessantes. 04 2. REAÇÕES QUÍMICAS Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças…

SEM CAPÍTULO 6: Cálculos Estequiométricos QUÍMICA PLT – Pág. 172 Profª Vanessa Goulart Machado Pelotas, outubro de 2014 Fórmulas Químicas ESTEQUIOMETRIA Substância PURA proporção de cada elemento é CONSTANTE Fórmulas Estudo quantitativo da composição química das substâncias e suas transformações Exemplos: 1) ÁGUA Fórmulas Equações Químicas Balanceamento DOIS hidrogênios para UM oxigênio H2O ou H4O2 ou H6O3 ou .......... H2xOx Todas estão corretas?? Fórmula Molecular…

| | | | | |Estudo dirigido – Cálculo Estequiométrico, Cálculo de Massas Molares e Porcentagem de Elementos Químicos em fórmulas | |Disciplina |Química Geral e Inorgânica |Data: 01/01/12 |

Prof. Agamenon Roberto CÁLCULOS E MASSAS www.agamenonquimica.com 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (SSA – 2008) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. 12 b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo-12 do carbono 6C . c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre…

produtos  Baseado nas Leis: ◦ Lei da Conservação da Massa (Lavoisier) ◦ Lei das Proporções Definidas (Proust) MASSA ATÔMICA A MASSA ATÔMICA (MA): é relativa a um único átomo e sua unidade de medida é a unidade de massa atômica, u.m.a. Ex: O= 16 u.m.a. S= 32 u.m.a. C (carbono) foi o átomo padrão de pesagem para os demais átomos. MASSA ATÔMICA É comum isótopos. elementos apresentarem Para se obter a massa atômica nestes casos, faz-se uma média…

* Determinar a massa molecular de uma substância facilmente vaporizável pelo método idealizado por Victor Meyer. 2 INTRODUÇÃO Em praticamente todas as áreas da química se faz necessário conhecer o valor da massa de substâncias que estejam sendo utilizadas. Daí a necessidade de se determinar a massa molecular de uma substância química. É nesse contexto que em 1878, Victor Meyer, um químico alemão, desenvolve um método, que levou o seu nome, para se determinar a massa molecular de…

Parte 1. Grandezas químicas Unidade de Massa atômica A medida de uma grandeza é feita por comparação com uma grandeza padrão convenientemente escolhida. Desta forma, a medida de massa de um corpo é feita comparando-se a massa de um determinado corpo com a massa de um padrão adequadamente escolhido. Para medir a massa do seu corpo, utiliza-se o quilograma (kg). Por exemplo, se você diz pesar 65 kg, isto significa que você é 65 vezes mais pesado que a unidade escolhida (1 kg). …